高一化学第四节氨 硝酸 硫酸第二课时教案VIP专享VIP免费

高一化学第四节氨硝酸硫酸第二课时教案教学目标：1、探究硝酸的物理性质和化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。2、通过学生实验手段，培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。3、在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。4、通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学。尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性教学难点：硝酸的强氧化性教学过程：[故事导入]玻尔巧藏诺贝尔金奖章丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。[板书]（二）硝酸的强氧化性[设疑]硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？[演示]浓硝酸与Cu反应[讲解]从实验现象“红棕色气体生成”判断生成物中是N02而非H2。进一步从氧化还原反应说明反应的本质是＋5价的氮得电子能力比H+1强。[学生实验]比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应[记录并讨论]反应现象产物浓硝酸+Cu1、Cu片：有大量气泡产生2、溶液颜色：无色变为绿色3、气体颜色：红棕色4、反应剧烈程度：剧烈5、触摸容器外壁：很热Cu(NO3)2、NO2和H20稀硝酸+Cu1、Cu片：有气泡产生2、溶液颜色：无色变为蓝色3、气体颜色：无色(打开止水夹后)无色变为红棕色4、反应剧烈程度：缓慢5、触摸容器外壁：温热Cu(NO3)2、NO和H20[板书]1、与金属反应：Cu＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H203Cu＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20[讲述]除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金。铂等不溶于硝酸的金属。[设问]比较浓硫酸的性质，浓硝酸能否与非金属反应？[练习]与非金属反应：C＋HNO3(浓)S＋HNO3(浓)P＋HNO3(浓)[板书]2、与非金属反应：C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O用心爱心专心117号编辑1S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2OP＋5HNO3(浓)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O[提问]硝酸与哪些金属及非金属反应？产物是什么？硝酸浓度与还原产物有什么关系？[小结]反应规律：①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。⑥王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。[强调]反应物或条件不同，硝酸产物发生变化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3。如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O[板书]注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O[设疑]浓硝酸与活泼金属反应是否也剧烈？[学生实验]浓硝酸十铝片[讲解]钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为牢固的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反应。[板书]3、铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。[提问]浓硝酸的运输和贮存可用何种物质制的容器？[展示]一瓶呈黄色的浓硝酸，问为什么呈黄色？[板书]4、不稳定性4HN03==2H20+4NO2↑+02↑[提问]硝酸应如何贮存？[设疑]有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HN03中的氮从＋5降为＋4而稀HN03，中的氮从＋5价降为＋2，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？为什么？[提示]从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的反应条件。剧烈程度分析。[讲述]硝酸用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，它是一种重要的化学试剂。[小结]略[作业]用心爱心专心117号编辑2光照