盐类水解授课题目课题：盐类水解拟3课时第1课时明确目标1、知识与技能：1.了解盐类水解的本质、主要影响因素及盐类水解的应用。2.了解酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。3.了解溶液的酸碱性与pH的关系。4.掌握溶液中离子浓度比较、有关离子共存的判断方法。2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育重点难点重点：盐类水解的本质，及规律。难点：酸或碱过量时溶液酸碱性的判断；离子浓度大小的比较。，课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计【高考知识点梳理】师生互动，分析探究，归纳概括，反馈练习）六、溶液中有关离子共存的判断[反馈练习]：15-18T溶液中离子不能大量共存的原因：能生成气体、沉淀、水、弱酸弱碱等难电离物质，或发生氧化还原反应。一些离子的共存要考虑盐的水解：考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑：（1）离子间能否发生复分解反应不能大量共存，复分解反应发生的条件有：有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成（2）离子间发生氧化还原反应不能大量共存（3）离子间能发生互促水解（双水解），若有一种水解产物离开体系则不能大量共存。方程式用=、↑、↓。弱没有水解产物离开体系则可大量共存。常见的有：阳离子有：NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+阴离子有：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SiO32-、AlO2-、ClO-熟记：NH4+Al3+Fe3+(Fe2+)教师评讲例题，师生总结。学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容士eFeSS2-CO32-(HCO3-)AlO2-铵盐（（NH4）2CO3，NH4HCO3）等因为NH3的溶解度大难以放出气体，双水解程度较小可以大量共存。若离子间既能双水解、又能发生氧化还原反应，以氧化还原反应为主。如：Fe3+、S2-若离子间既能双水解、又能发生复分解反应生成难溶盐，以生成溶解度小的为主。如：Fe2+、S2-以FeS为主【注意】①判断离子是否大量共存还有许多隐含的条件，如“无色透明”、“强酸性”、“强碱性”、“pH=X”等。有色离子通常有：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－②既可以是强酸性也可以是强碱性的条件是：能溶解Al(OH)3、Al2O3和Al,和Al反应能生H2的溶液（除H+、NO3－和Al产生NO而不产生H2）、水电离产生c(H+)和c(OH－)浓度都小于10－7mol/L的溶液（水电离出c(H+)和c(OH－)的乘积小于10－14、抑制水的电离、一般为酸或碱）、水电离产生c(H+)和c(OH－)浓度都大于10－7mol/L的溶液（水电离出c(H+)和c(OH－)的乘积大于10－14、促进水的电离、一般为弱酸、弱碱溶液或加了活泼金属）。③离子间能发生复分解反应的PO43－、H2PO4－不能大量共存。PO43－+H2PO4－=2HPO42－七、电离、水解方程式的书写原则1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写H2S的电离H2SH++HS-；HS-H++S2-Na2S的水解：H2O+S2-HS-+OH-H2O+HS-H2S+OH-注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写Al3++3H2OAl(OH)3+3H+因材施教：教学后记：
