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高一化学必修1 氨 硝酸 硫酸(2)VIP免费

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高一化学必修1氨硝酸硫酸(2)【学习目标】1.了解硫酸、硝酸的性质。2.掌握浓硫酸的特性:脱水性、吸水性和强氧化性。3.掌握硫酸根离子的检验方法。4.掌握硝酸的强氧化性。【预备知识】1.H2SO4物理性质:纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体,挥发,溶于水,以任意比与水互溶。浓H2SO4溶于水时放出。2.稀H2SO4具有酸的通性(1)电离:在水溶液中的电离方程式为(2)使紫色石蕊试液变(3)与碱作用生成和H2SO4+Ba(OH)2(4)与碱性氧化物作用生成和H2SO4+Na2O(5)与活泼金属作用生成盐和H2:Fe+H2SO4(6)与盐反应生成新盐和新酸:H2SO4+Na2CO33.硝酸的物理性质:纯硝酸为色、易的体,在空气中遇水蒸气呈,能以任意比溶于4.硝酸化学性质:(1)具有酸的通性:①电离:在水溶液中的电离方程式为②使紫色石蕊试液变③与碱作用生成和HNO3+Ba(OH)2用心爱心专心④与碱性氧化物作用生成和HNO3+Na2O二、SO42-的检验(1)试剂:和(2)方法:未知液先用足量酸化再加溶液。(4)现象:。(5)离子方程式:。【基础知识】一、浓H2SO4的性质1.吸水性:(1)原理:吸收现成水(如气体、液体中的水,固体中的结晶水)(2)应用:用作,常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体思考:浓硫酸可以干燥哪些气体?不能干燥哪些气体?2.脱水性:浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比(H∶O=2∶1)脱出来,使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。表现:3.强氧化性:(1)与金属的反应①与Cu的反应实验操作实验现象a试管:b试管:品红溶液c试管:紫色石蕊溶液将试管a中液体倒入盛少量水的大试管中大试管中的溶液呈色化学方程式:用心爱心专心②与铁、铝的反应常温下,铁、铝与浓硫酸,这是由于__________________________________________________________________________________,这种现象称为“钝化”。利用该性质可用或的容器贮存浓H2SO4。注意:加热条件,铁、铝与浓硫酸(2)与非金属反应:浓硫酸与木炭反应:三、硝酸的性质强氧化性:浓、稀HNO3都具有强氧化性①与金属反应:Cu+HNO3(浓)=Cu+HNO3(稀)=注意:不论是浓HNO3还是稀HNO3,与金属反应都②常温下,铁、铝遇浓硝酸发生__________。因此可用或的容器贮存浓硝酸。③王水:和的混合物(体积比为),能使一些不溶于硝酸的金属,如Pt、Au等溶解。思考:三位同学设计了三个方案,并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致,既可确定试液中有硫酸根离子。(1)方案甲:试液白色沉淀沉淀不溶解(2)方案乙:试液无沉淀白色沉淀(3)方案丙:试液无沉淀白色沉淀试评价上述甲、乙、丙三个方案是否严密?并分别简述其理由?用心爱心专心BaCl2溶液BaCl2溶液足量盐酸足量稀盐酸足量稀HNO3Ba(NO3)2溶液【过关检测】1.把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处(1)把锌粒放入稀硫酸中时,有气体放出。(2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后,质量增加。(3)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时,纸变黑。(4)木炭放入热的浓硫酸中时,有气体放出。(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸(6)热的浓硫酸与铜片等金属反应2.写出下列化学方程式(1)Cu与浓硫酸反应_____________________________________________________(2)C与浓硫酸反应______________________________________________________(3)Cu与浓硝酸反应_____________________________________________________(4)Cu与稀硝酸反应_____________________________________________________3.关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是()A.浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B.浓H2SO4、稀H2SO4都能氧化金属Zn,且反应实质相同C.浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应D.浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存4.检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中,合理的是()A.先加硝酸酸化,再加氯化钡溶液B.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液D.先加盐酸酸化,再加硝酸钡溶液5.下列叙述或操作正确的是()A.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸无氧化性B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用布拭去,再用水冲洗C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水...

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