基础演练1．下列说法中正确的是()A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡C．溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等解析：认真理解溶解平衡的内涵是解题的关键。溶解平衡发生在固体表面，是在一定条件下离子向溶剂中扩散和溶剂中离子向固体表面析出建立的平衡。溶解平衡时以上两种速率相等。答案：D2．下列属于微溶物质的是()A．AgClB．BaCl2C．CaSO4D．Ag2S解析：AgCl、Ag2S是难溶物，BaCl2是可溶物。答案：C3．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是()①KNO3②Ca(OH)2③BaSO4④CO2A．①②B．①③C．②③D．②④解析：Ca(OH)2的溶解度比较特殊，随温度升高而减小，其他绝大多数固体物质随温度升高，溶解度增大；气体物质溶解度随温度升高而减小。答案：D4．下列说法中，正确的是()A．水的离子积KW随温度、外加酸(碱)浓度的改变而改变B．能自发进行的化学反应，一定是ΔH<0、ΔS>0C．对已达化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数(K)一定改变D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关解析：A项中KW只与温度有关。B项只要满足ΔH－TΔS<0，都是自发反应。C项中化学平衡常数K只与温度有关。答案：D5．在BaSO4饱和溶液中加入少量氯化钡溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中()A．c(Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp)B．c(Ba2＋)·c(SO)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO)C．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO)D．c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)
c(SO)。答案：C综合应用6．如图所示：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物质的量浓度的对数，回答下列问题。(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为____________________。(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝________。(3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是________。解析：(1)由表中可知随pH增大Zn2＋―→Zn(OH)2―→[Zn(OH)4]2－，故加入足量的NaOH溶液，Zn2＋与NaOH反应生成ZnO，离子方程式为Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－。(2)当pH＝8时开始生成沉淀，此时c(Zn2＋)＝10－5mol·L－1，故Ksp＝10－5·(10－6)2＝10－17。(3)为提取Zn2＋可将Zn2＋转化为Zn(OH)2沉淀，此时控制溶液的pH范围为8c(CH3COO－)解析：A中可能为NaHSO4是强酸酸式盐，C中同浓度的CaCl2和NaCl中c(Cl－)不同，则AgCl的溶解度不同，D中混合液呈酸性，有c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒可推出c(Na＋)
