（课堂设计）高中化学 4.2.1 铝及其化合物每课一练（含解析）鲁科版必修1 VIP免费

4.2.1铝及其化合物每课一练基础演练1．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是()A．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C．镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物解析：在常温下，镁和铝在空气里都能跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜能够阻止金属的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀的性能，但是在高温下能剧烈反应，放出大量热，A项错；镁能跟酸反应不能跟碱反应，B项错；C项对；铝热剂是铝粉和氧化铁的混合物，在铝热剂反应时，为了引燃，在铝热剂上放供氧剂(氯酸钾)，中间插一根镁条，是为引燃用的，D项错。答案：C2．把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是()A．盐酸B．氯水C．烧碱溶液D．纯碱溶液解析：盐酸跟镁、铝都反应，A错。氯水中有游离氯气，是氧化剂，镁、铝都有还原性，是还原剂，都会和氯气反应；氯水中有氯气和水反应的生成物——盐酸和次氯酸，镁、铝都会跟酸反应，B错。烧碱是氢氧化钠，铝可以跟氢氧化钠溶液反应放出氢气，铝转变为四羟基合铝酸钠溶于水，镁不反应而分离，2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，C对。纯碱溶液是碳酸钠溶液，镁、铝都不与之反应，D错。答案：C3．下列变化不可通过一步实验直接完成的是()A．Al(OH)3―→Al2O3B．Al2O3―→Al(OH)3C．Al―→[Al(OH)4]－D．Al3＋―→Al(OH)3解析：Al(OH)3分解即可得Al2O3；Al与NaOH溶液反应可得[Al(OH)4]－；Al3＋与NH3·H2O(等碱)反应可生成Al(OH)3沉淀；而Al2O3不溶于水，不能一步生成Al(OH)3，所以选B。答案：B4．下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是()①Al②AlCl3③Na[Al(OH)4]④Al(OH)3⑤Al2O3A．①②③④⑤B．①③④⑤C．④⑤D．①④⑤解析：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，AlCl3只能与强碱反应，Na[Al(OH)4]只能与强酸反应，Al2O3、Al(OH)3都是两性化合物，既能与强酸反应又能与强碱反应。答案：D5．铝在人体中积累可使人慢性中毒，是引发“老年痴呆症”的“元凶”。1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染源”之一而加以控制，铝在下列场合须加以控制的是()①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂⑧用Al(OH)3制成药片治胃病⑨制防锈油漆A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑧C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧解析：铝是日常生活中应用较为广泛的一种金属，所给用途中制易拉罐、制牙膏皮、明矾净水、制炊具、制膨化剂、制胃药都会导致体内铝的积累。答案：C6．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：(1)若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为bL。反应的化学方程式是________________________________；样品中铝的质量是________g。(2)若取ag样品将其加高温，恰好完全反应，该反应的化学方程式是________________________________________________________________。氧化铁与铝的质量比是________。(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b＝________。解析：(1)样品中的氧化铁不与NaOH溶液反应，而铝能与NaOH溶液反应：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑54g67.2Lm(Al)bLm(Al)＝＝g。(2)发生的反应为：2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe，由化学方程式容易看出氧化铁与铝的质量比为80∶27。(3)从铝热反应的化学方程式可以看出，铝与铁的物质的量是相等的，但在与酸的反应中，铝的价态升高到＋3价，铁的价态升高到＋2价，因此，c∶b＝2∶3。答案：(1)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑(2)2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe80∶27(3)2∶3能力提升1．铝用来焊接钢轨是利用()A．铝与氧气反应生成稳定的保护层B．铝是热的良导体C．铝是强还原剂，铝热反应放热D．铝合金强度大解析：铝是强还原剂，铝热反应放出大量的热，可以达到很高的温度，生成氧化铝和液态铁，从而将钢轨焊接在一起。答案：C2．为了除去M...