有机化学竞赛辅导教案第8章羧酸及其衍生物VIP免费

第1页共6页[O]ΔKMnO4Δ水解编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第1页共6页有机化学竞赛辅导教案第八章羧酸及其衍生物第一节羧酸由烃基（或氢原子）与羧基相连所组成的化合物称为羧酸，其通式为RCOOH，羧基（-COOH）是羧酸的官能团。一、分类和命名按羧酸分子中烃基的种类将羧酸分为脂肪族羧酸和芳香族羧酸。按羧酸分子中所含的羧基数目不同将羧酸分为一元酸和多元酸。一些常见的羧酸多用俗名，这是根据它们的来源命名的。如：HCOOH蚁酸CH3COOH醋酸HOOC─COOH草酸脂肪族羧酸的系统命名原则与醛相同，即选择含有羧基的最长的碳链作主链，从羧基中的碳原子开始给主链上的碳原子编号。取代基的位次用阿拉伯数字表明。有时也用希腊字母来表示取代基的位次，从与羧基相邻的碳原子开始，依次为α、β、γ等。例如：CH3CH═CHCOOH2-丁烯酸2，3-二甲基戊酸α-丁烯酸（巴豆酸）芳香族羧酸和脂环族羧酸，可把芳环和脂环作为取代基来命名。例如:对甲基环已基乙酸3-苯丙烯酸（肉桂酸）4-甲基-3-（2-萘）丙酸命名脂肪族二元羧酸时，则应选择包含两个羧基的最长碳链作主链，叫某二酸。如：邻-苯二甲酸正丙基丙二酸二、羧酸的制法1、氧化法高级脂肪烃（如石蜡）在加热至120-150℃℃和催化剂存在的条件下通入空气，可被氧化生成多种脂肪酸的混合物。RCH2CH2R1RCOOH+R1COOH伯醇氧化成醛，醛易氧化成羧酸，因此伯醇可作为氧化法制羧酸的原料。含α-氢的烷基苯用高锰酸钾氧化时，产物均为苯甲酸。例如：2、格氏试剂合成法格氏试剂与二氧化碳反应，再将产物用酸水解可制得相应的羧酸。例如：RMgX+CO2RCOOMgXRCOOHCH3CH3CHCHCOOHCH2CH3COOHCH2CH3CHCHCOOHCH3CH2COOHCH2COOHCOOHCH3CH2CHCOOHCOOHCH2CH3CH2COOH第2页共6页第1页共6页Δ编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第2页共6页1、腈水解法在酸或碱的催化下，腈水解可制得羧酸。RCN+H2O+HClRCOOH+NH4ClRCN+H2O+NaOHRCOONa+NH3三、物理性质1、状态甲酸、乙酸、丙酸是具有刺激性气味的液体，含4-9个碳原子的羧酸是有腐败恶臭气味的油状液体，含10个碳原子以上的羧酸为无味石蜡状固体。脂肪族二元酸和芳香酸都是结晶形固体。2、沸点羧酸的沸点比分子量相近的醇还高。这是由于羧酸分子间可以形成两个氢键而缔合成较稳定的二聚体。3、水溶性羧酸分子可与水形成氢键，所以低级羧酸能与水混溶，随着分子量的增加，非极性的烃基愈来愈大，使羧酸的溶解度逐渐减小，6个碳原子以上的羧酸则难溶于水而易溶于有机溶剂。四、化学性质1、酸性羧酸具有酸性，因为羧基能离解出氢离子。RCOOHRCOO-+H+因此，羧酸能与氢氧化钠反应生成羧酸盐和水。RCOOH+NaOHRCOONa+H2O羧酸的酸性比苯酚和碳酸的酸性强，因此羧酸能与碳酸钠、碳酸氢钠反应生成羧酸盐。RCOOH+NaHCO3(Na2CO3)RCOONa+H2O+CO2↑但羧酸的酸性比无机酸弱，所以在羧酸盐中加入无机酸时，羧酸又游离出来。利用这一性质，不仅可以鉴别羧酸和苯酚，还可以用来分离提纯有关化合物。例如：欲鉴别苯甲酸、苯甲醇和对-甲苯酚，可按如下步骤进行，在这三者中加入碳酸氢钠溶液，能溶解并有气体产生的是苯甲酸；再在剩下的二个中加入氢氧化钠溶液，溶解的是对-甲苯酚，不溶解的是苯甲醇。当羧酸的烃基上（特别是α-碳原子上）连有电负性大的基团时，由于它们的吸电子诱导效应，使氢氧间电子云偏向氧原子，氢氧键的极性增强，促进解离，使酸性增大。基团的电负性愈大，取代基的数目愈多，距羧基的位置愈近，吸电子诱导效应愈强，则使羧酸的酸性更强。如：三氯乙酸二氯乙酸氯乙酸pKa0.0281.292.81因此，低级的二元酸的酸性比饱和一元酸强，特别是乙二酸，它是由两个电负性大的羧基直接相连而成的，由于两个羧基的相互影响，使酸性显著增强，乙二酸的pKa1=1.46，其酸性比磷酸的pKa1=1.59还强。取代基对芳香酸酸性的影响也有同样的规律。当羧基的对位连有硝基、卤素原子等吸电子基时，酸性增强；而对位连有甲基、甲氧基等斥电子基时，则酸性减弱。至于邻位取代基的影响，因受位阻影响比较复杂，间位取代基的影响不能在共轭体系内传递，影响较小。对硝基苯甲酸对氯苯甲酸对甲...