第一部分化学基本概念考纲要求1.物质的组成、性质和分类(1)了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。2.化学用语及常用计量(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。(4)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。(5)理解质量守恒定律的含义。(6)了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。(7)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3.氧化还原反应(1)了解氧化还原反应的概念，并能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(2)了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。4.离子反应和离子方程式(1)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。(2)能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。5.溶液与胶体(1)了解溶液的含义。(2)了解溶解度、饱和溶液的概念。(3)了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。(4)了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。(5)了解胶体是一种常见的分散系。知识网络性质原子分子离子物理性质：化学变化颜色、状态、质量、密度、体积、气味、溶解性、熔沸点…溶质的质量分数溶质的物质的量浓度溶解度溶液氧化还原反应离子反应吸热反应、放热反应摩尔质量气体摩尔体积NANANA相关计算学法指导1.熟练掌握概念的涵义，力求准确、严密。化学概念是反映物质及其变化的本质特征的思维形式。化学基本概念是化学基础知识的基础，掌握了基本概念就可以从本质上掌握物质的性质、变化、内在联系及其规律。要掌握一个概念就必须得弄清楚它应用的对象、前提条件、表达方法和它与其他概念的联系和区别。如气体摩尔体积，它应用的对象是气体，它对固体、液体就不适用；前提条件是标准状况。2.在分析、理解概念的内涵时，还必须注意：(1)要切实弄懂概念中的一些字和词的含义。例如电解质的定义：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了；“能够导电”是指该物质本身能够导电，而不是它发生反应后的生成物；“化合物”就指明了该物质不能是单质，更不能是混合物。(2)要重视数量词在概念中的作用。有些概念如果忽略了数量词，就会失去原来的含义，它的内涵就变了。如"一个"、"几个"、"一种"、"全部"、"任何"、"多种"、"一部分"、"少数"、"多数"等等。(3)不可忽视概念中的注释语。化学概念中的注语的形式是加括号，如具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素；两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）融合而成的具有金属特性的物质，叫做合金。(4)不仅要搞清概念的内涵，还必须搞清概念的外延，即了解概念的引申、联系和发展。3.要注意分析概念之间的联系和区别。例如质量百分比浓度（质量百分比浓度）、物质的量浓度都是表示溶液浓度的概念，这二种浓度中溶质、溶剂、溶液浓度三个之间的关系是相同的，这是二种浓度概念的共同点，但从二者具体表示方法来分析，他们又是不同的。溶质的质量分数（质量百分比浓度）和物质的量浓度可以进行相互间换算，反映了概念之间的联系。通过这样的比较分析及适当的计算练习，对这一组概念就会有比较明确的了解和有可能达到灵活地运用。有些容易混淆的概念，也可以通过对比搞清他们的区别和联系，从而达到加深和巩固的目的。第1讲物质的组成、性质和分类★考情直播考纲解读考纲内容能力要求考向定位了解分子、原子、离子等概念的含义。了解了解分子、原子、离子、元素、核素等概念的涵义；能区别原子、理解物质的微粒组成（特别是同位素）、熟悉物质的分类形式、物质组成分散系胶体...
