化学反应的速率与限度训练题高一下学期化学人教版必修第二册VIP免费

化学反应速率与限度一、单选题（15题）1．工业上合成氨反应为N2+3H2催化剂高温,高压2NH3。下列有关说法正确的是B．降低温度可加快化学反应速率D．达到平衡时，N2的转化率为100％A．增大H2浓度可减慢化学反应速率C．加入催化剂可加快化学反应速率2．反应4A(s)+3B(g)的正确表示是A．用A表示的反应速率是0.4mol·L1·min14C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol·L1，对此反应速率B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：4：1C．02min内的反应速率，用反应物D来表示是0.3mol·L1·min1D．在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的3．下列现象或做法与化学反应速率无关的是A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂B．水果箱中放置乙烯利C．馒头制作过程中用酵头发酵4．在合成氨反应2N2(g)+3H2(g)衡状态的是A．当有1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键断裂B．当有1molN≡N键断裂的同时，有6molN—H键形成C．当有1molN≡N键断裂的同时，有6molH—H键形成D．当有1molN≡N键断裂的同时，有6molN—H键断裂5．有可逆反应：mA(g)+nB(g)xC(g)，已知v(A)=amol/(L·min)，v(B)=bmol/(L·min)，v(C)=cmol/(L·min)，则x的值为A．bc/n6．下列说法正确的是①增加水的量或升高温度，都可以加快镁跟水的反应速率。①增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。①在可变体积的容器中进行3H2(g)+N2(g)定不改变。①对于反应3KSCN(aq)+FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固体，逆反D．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播2NH3(g)中，下列说法可以确定反应达到化学平B．c/mC．mc/aD．mc/b2NH3(g)反应，充入氮气化学反应速率一应速率瞬时增大，随后正反应速率增大A．①①B．①①C．①①D．无147．CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有14A．CO214B．CO2、14CO14C．CO2、14CO、14CD．14CO8．在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(g)Y(g)+Z(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．体系温度不再变化C．混合气体密度不再变化9．制水煤气的反应为C(s)+H2O(g)B．反应容器中Y的体积分数不变D．v正(X)=2v逆(Y)CO(g)+H2(g)ΔH>0，现将一定量的原料充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应，不能说明该反应达到化学平衡状态的是.A．CO与H2的物质的量之比不变B．H2的体积分数不再发生变化C．混合气体压强保持不变D．混合气体的密度不变10．下列反应中属于可逆反应的是①N2＋3H2催化剂T、PΔ2NH3，2NH3催化剂T、P3H2＋N2①2NaHCO3通电Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3①2H2O2H2↑＋O2↑和2H2+O2点燃2H2O①2Na＋Cl2A．只有①点燃2NaCl，2NaCl(熔融)B．①①①电解2Na＋Cl2↑C．①①①①D．①①①11．接触法制硫酸的关键一步为SO2的催化氧化，化学反应原理为2SO2+O2加热2SO3。一定温度下，将一定量的SO2、O2置于2L恒容反应器中进行反应，有关物质的物质的量与时间的关系如图。该反应前2min平均反应速率vSO2为A．0.1mol·L-1·min-1C．0.05mol·L-1·min-112．已知合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)B．0.2mol·L-1·min-1D．0.4mol·L-1·min-12NH3(g)，其浓度数据如下：N2g＋3H2g起始浓度/molL-11.03.01.82s末浓度/molL-10.62NH3g00.8当用氢气浓度的减少来表示该化学反应的速率时，其速率为A．0.4mol·L-1·s-1C．0.9mol·L-1·s-1B．0.6mol·L-1·s-1D．1.2mol·L-1·s-113．工业上，在持续加热的条件下用氢气和碘蒸气经铂黑催化合成碘化氢，化学方程式为：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)。在实验室中模拟该反应时，控制反应条件不变，将一定量的氢气和碘蒸气充入恒容密闭容器中，反应一段时间后，不能确定该反应已经达到化学平衡状态的是A．容器中的压强不再变化C．容器中混合物的颜色不再变化B．H2的浓度不再变化D．HI的物质的量不再变化14．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是A．用A表示的反应速率是0.4mol/LB．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3①2①1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol-1L-1min-1D．...