象对市爱好阳光实验学校高一化学专题二第三单元化学能与电能的转化〔一〕【本讲信息】一、教学内容第三单元化学能与电能的转化〔一〕二、考点清单1.了解常见的化学能与电能的转化方式。2.理解原电池的工作原理，掌握原电池的构成条件，正确书写简单原电池的电极反和总反。3.通过实例，能认识化学能转化为电能的装置原理，会区别原电池的正极与负极及相关反特征；会根据原电池的正、负极的相关知识区别金属的活泼性强弱；4.了解常见的化学电源及其用。学习燃料电池与铅蓄电池的原理。三、全面突破知识点1〔一〕原电池——化学能转化为电能〔1〕装置〔如图〕〔2〕原电池：将化学能转化为电能的装置叫原电池．常见原电池有干电池、蓄电池、燃料电池。〔3〕组成：两个半电池、导线〔连接两个半电池，形成外电路〕，盐桥〔形成内电路〕。〔4〕工作原理：复原性较强的物质作为负极，它向外电路提供电子；往往是氧化性较强的物质在正极上反，它从外电路得到电子；内部通过盐桥中正、负离子的向运动而形成回路。〔5〕形成条件：①形成闭合回路；②活性不同的两个电极〔特殊情况下可以都是惰性电极〕，③电解质溶液，④能自发发生的氧化复原反。构成原电池的四个根本条件是相互联系的，不能孤立、片面地看待某一个条件。在四个根本条件当中，氧化复原反是核心。〔6〕原电池正、负极的名称的判断方法：①根据电极材料的性质确a.金属和金属组成的电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；b.金属和导电的固态非金属组成的电极，金属是负极，固态非金属是正极。②根据电极反的本身确：a.负极：发生失电子反的电极、发生氧化反的电极；b.正极：发生得电子反的电极、发生复原反的电极。③根据电子、电流或离子移动方向确：a.负极：电子流出的电极、电流流入的电极，阴离子移向的电极；b.正极：电子流入的电极、电流流出的电极、阳离子移向的电极。④根据电极变化现象来确：a.假设某一电极不断溶解或质量不断减少，那么该电极发生氧化反，是负极；b.假设某一电极质量不断增加或有气泡产生，那么该电极发生复原反，是正极．【特别提醒】通常两种不同的金属在电解质溶液中构成原电池时，较活泼的金属作负极，但也不是绝对的，严格地说，以发生的电极反来。例如，Mg—A1合金放入稀盐酸中，Mg比Al易失去电子，Mg作负极；将Mg—A1合金放入烧碱溶液中，由于发生电极反的是Al，故Al作负极。〔7〕电极反式、总反式的书写：原电池由两个电极构成，分别为正极和负极．正极得到电子，发生复原反；负极失去电子，发生氧化反。在电极与界面上发生的氧化反或复原反称为电极反，表征电极反的式子，叫做电极反式；一般将正、负极的电极反式相加即得电极总反式。举例：Zn－Cu/CuSO4原电池：负极：Zn–2e－=Zn2+正极：Cu2++2e－=Cu总反：Cu2++Zn=Zn2++Cu〔8〕电子流动方向：电子从原电池的负极经导线流向正极〔而电流．．从原电池的正极经导线流向负极〕。〔二〕原电池原理导析：用四个比照创设四个情景进行比拟，可以得出构成原电池的条件，这是值得同学们学习的探究、分析、的根本而重要的方法。在时要注重现象的差异和描述，以及装置图的设计和画法．这些都是培养自己能力的重要过程。有关设计见下表所示。设置比照电解质溶液1锌片、铜片分别插入2锌片、铜片同时插入3锌片、铜片同时插入，在外电路用导线相连稀硫酸溶液4锌片、铜片同时插入，在外电路用导线相连并接入灵敏电流计现象及结论比照见下表：现象结论锌片上有气泡，铜片上没有气锌能置换出氢，铜不能1泡锌片上有气泡，铜片上没有气锌能置换出氢，铜不能2泡锌片上有极少量气泡，铜片上Zn失去电子变成Zn2+，溶液3有大量气泡产生中的H+在铜片上得到电子变成H2锌片上有极少量的气泡，铜片在外电路中电子从锌极流向4上有大量的气泡产生，电流计铜极，产生电流，电流的方向的指针向右偏转与电子流动方向相反【典型例题】例1.以下有关原电池的表达正确的选项是〔〕A.原电池是将化学能转化为电能的装置B．在原电池中失去电子的一极是阴极C.原电池的两极一是由活泼性不同的两种金属组成D.原电池的负极发生的是氧化反题析：A、D：原电池是通过自发的氧化复原反把化...
