XX学校用心用情服务教育！精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！课题3溶液的浓度【相关知识链接】1.溶液质量=溶质质量+溶剂质量2.用量筒量取一定体积的液体药品,读数时,量筒必须放平,视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,再读出液体体积.若俯视液面读数,则读数偏大;若仰视液面读数,则读数偏小.3.用托盘天平称量干燥固体药品时,应放在滤纸上称量,易潮解、有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿(如小烧杯等)中称量,左盘放药品,右盘放砝码,即左物右码原则.知识点1:溶质的质量分数(1)【实验9-7】有色溶液的颜色深浅与浓度的关系[实验目的]探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系[实验内容]在常温下,向三个小烧杯中各加入20mL水,然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水CuSO4固体,用玻璃棒搅拌,使CuSO4全部溶解,比较三种CuSO4溶液的颜色.[实验现象与分析]烧杯编号123溶液颜色比较淡蓝色蓝色深蓝色溶剂质量/g202020溶质质量/g0.10.52溶液质量/g20.120.522[实验结论]CuSO4溶液的浓度越大,颜色越深,可以根据溶液颜色的深浅来判断溶液是浓还是稀.(2)概念:溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.①溶质的质量分数是溶液浓度的一种表示方法,所指溶液可以是饱和溶液,也可以使不饱和溶液;既可以是稀溶液,也可以是浓溶液.②溶质的质量分数是质量之比,用百分数表示,一般与温度无关.③溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质的质量,没有溶解的溶质不在考虑范围内.溶液质量是指该溶液中溶剂质量与溶解的全部溶质的质量之和(溶质可以是一种或多种).④由于溶液具有均一性,所以溶液中各部分溶质质量分数相等.1金榜题名前程似锦XX学校用心用情服务教育！(3)溶质的质量分数与溶质的质量、溶剂的质量、溶液质量之间的关系溶质质量不变不变增加减少成比例增减说明:①溶液具有均一性,溶液中各部分溶质的质量分数是一样的.②溶液具有稳定性,一种溶液无论放置多久,只要外界条件不变,其溶质的质量分数不变.知识点2:溶质的质量分数的计算(1)计算公式:溶质的质量分数溶质质量100%溶液质量溶剂质量增加减少不变不变成比例增减溶液质量增加减少增加减少增加或减少溶质的质量分数减小增大增大减小不变(2)变形公式:a.溶质的质量分数溶质质量100%;b.溶质质量溶液质量溶质的质量分数溶质质量溶剂质量c.溶液质量溶质质量溶质的质量分数注意:①溶质质量分数关系式中的各种量都是以质量表示的,不得以体积数据代替.在计算中如果需把体积换算成质量,可以通过密度来计算:溶液质量[m(溶液)]=溶液的体积(V)×溶液的密度(p);若要将溶液质量换算为溶液体积,则可代入以下公式中:溶液体积(V)溶液质量[m(溶液)]溶液密度(p)②在一定温度下某固态溶质的水溶液中溶质的质量分数有最大值,为溶液在该温度下达到饱和状态时溶质的质量分数.计算公式为一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度100%.溶解度100g③溶质质量是指溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量,不包括未溶解或结晶析出的溶质的质量.比如20℃时,20gNaCl固体投入到50g水中(20℃时NaCl的溶解度为36g),50g水最多只能溶解18gNaCl固体,故溶质的质量为2金榜题名前程似锦XX学校用心用情服务教育！18g,而非20g.知识点3:溶液的稀释(1)稀释方法:溶液稀释的方法是加入溶剂或加入低浓度溶液.(2)计算依据:稀释前后溶液中溶质的质量不变.(3)关系式:①加水稀释:A•a%=B•b%或A•a%=(A+m水)•b%,其中B=A+m水(A代表浓溶液的质量,a%是浓溶液的溶质的质量分数,B代表稀释后溶液的质量,b%代表稀释后溶液的溶质的质量分数,m水代表加入水的质量).②加入低浓度溶液:A•a%+B•b%=(A+B)•c%(c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数).知识点4:溶液的增浓(1)向原溶液中添加溶质根据溶液增加溶质前后,溶剂的质量不变,增加溶质后,溶液中溶质的质量等于原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量,而溶液的质量等于原溶液的质量+增加的溶质的质量.所以若设原溶液的质量为Ag,溶质的质量分数为a%,加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b%的溶液.其公式为A•a%+B=(A+B)•b%.(2)将原溶液蒸发掉部分溶剂(溶质没有析出)根据溶液蒸发溶剂前后,溶质的质量不变,若设原溶液的质量为Ag,溶质的质量分数为a%,蒸发掉B...
