《化学反应热的计算》第二课时教学设计第三节化学反应热的计算（第二课时）知识与技能：1、理解反应热2、了解反应热的计算教学过程与方法：综合运用反应热和盖斯定律的知识解决能量变化的实际目问题标情感与价值观：通过计算某些物质燃烧时的△H数值，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，唤起学生对资源利用和环境保护的意识和责任感第二课时【课题】第三节化学反应热的计算（第二课时）【授课时间】年月日班级：【教学目标】1.理解反应热。2．了解反应热的计算。【教学重点】反应热的计算【教学难点】反应热的计算【课型】新课【教学用具】教材教案多媒体课件【教学方法】讲解法提问法归纳法【教学过程】初次备课德育教育：口罩的选择及佩戴方法?答：佩戴口罩前应洗手,检査口罩使用有效期和外包装,外包装损坏或超过有效期，禁止佩戴。佩戴口罩过程中避免手接触到口罩内侧面，颜色深的一面朝外，鼻夹金属条朝上。二、预习检测：复习回忆三、新课引入：[引入]在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。四、新课讲授：【板书】二、反应热计算【板书】类型一：根据反应方程式计算反应热【投影】例1：教材（第12页）例1和教材（第13二次备课页）例2例2：已知下列两个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)ΔH=－285.8kJ/molC3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－2220.0kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是_______A、1：3B、3：1C、1：4D、4：1答案：B[练习1]将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。答案：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol[练习2]已知：CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1KJ·mol-12H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H=-Q2KJ·mol-12H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H=-Q3KJ·mol-1常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ）为（）A、0.4Q1+0.05Q3B、0.4Q1+0.05Q2C、0.4Q1+0.1Q3D、0.4Q1+0.2Q3答案：A关键点：与一般化学方程式的计算一致【板书】类型二、根据盖斯定律计算反应热【投影】例2、教材（第13页）例3已知下列反应的反应热为：(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5KJ/mol(3)1H2(g)+2O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8KJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)答案：△H＝－488.3KJ/mol[练习1]已知下列热化学方程式：Zn（S）+1/2O2（g）===ZnO（S）△H1；Hg（l）+1/2O2（g）===HgO（S）△H2；则Zn（S）+HgO（S）==Hg（l）+ZnO（S），△H值为（）A、△H2-△H1B、△H2+△H1C、△H1-△H2D、-△H1-△H2答案：C【板书】类型三：判断反应热的大小【投影】例3：相同温度下，下列两个反应的反应热分别用△H1，△H2表示，则()①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)=-Q1KJ/mol②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)=+Q2KJ/molA.Q1＞Q2B.Q1=Q2C.2Q1＜Q2D.1/2Q2=Q1答案：C【板书】题型四：利用键能计算反应热【投影】方法：ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能常用E表示，单位是kJ/mol。例4．CH3—CH3＝CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。化学键C－HC＝CC－CH－H键能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3试计算该反应的反应热解析：ΔH=[6E(C－H)＋E(C－C)]－[E(C＝C)＋4E(C－H)＋E(H－H)]=(6×414.4＋347.4)kJ/mol－(615.3＋4×414.4＋435.3)kJ/mol=＋125.6kJ/mol这表明，上述反应是吸热的，吸收的热量为125.6kJ/mol。【板书设计】第三节化学反应热的计算（第二课时）二、反应热计算类型一：根据反应方程式计算...
