专题强化练(一)物质结构与性质的判断、应用选择题1．(2021·泰安第二次模拟)下列有关化学用语表达正确的是()A．CS2的空间填充模型：B．铍原子最外层原子轨道的电子云图：C．Na2S的电子式：D．氧原子核外电子轨道表示式：答案A解析CS2中硫原子的原子半径大于碳原子，CS2为直线形分子，CS2的空间填充模型为，A正确；铍原子的电子排布式为1s22s2，最外层为s能级，s能级的电子云图为球形：B错误；Na2S属于离子化合物，，它的电子式为，C错误；氧原子的核外电子轨道表示式违背了泡利原理，正确的表示方式为，D错误。2．(2021·济南联考)下列各组物质性质的比较，结论正确的是()A．物质的硬度：NaCl＜NaBr＜NaIB．物质的沸点：AsH3＞PH3＞NH3C．氢化物水溶液的酸性：HCl＞HBr＞HID．稳定性：BaCO3＞SrCO3＞CaCO3答案D解析NaCl、NaBr、NaI均为离子晶体，阳离子相同，阴离子半径越小，硬度越高，所以硬度：NaCl＞NaBr＞NaI，A错误；沸点：NH3＞AsH3＞PH3，B错误；卤素原子原子核对其核外电子的吸电子能力从上到下逐渐减小，使得氢卤键从上到下越来越易断裂，氢原子变得更1易于解离，酸性越来越强，所以酸性：HClP—P、N—H>P—H，因此N2H4的沸点大于P2H4B．N4与P4均为正四面体形的分子晶体，因此都难以分解和氧化C．NH3与PH3溶于水均显碱性，由于NH3键角大，因此氨水的碱性更强D．离子晶体PCl5和PBr5的阴离子分别为[PCl6]－和Br－，存在差异的原因是Br－半径大答案D解析N2H4和P2H4均为分子晶体，沸点与其共价键强弱无关，N2H4沸点较高是因为分子间可以形成氢键，A错误；P4在空气...
