金属单质只具有复原性，金属阳离子具有氧化性。非金属单质具有氧化性和复原性，其单核阴离子只具有复原性。①归中原那么：某些不同价态的同种元素之间，如果是相邻价态的，不能发生氧化复原反响；如果是不相邻价态的，那么在一定条件下，可以发生氧化复原反响。②中间价态理论：两种含有上下价态的同种元素的物质，只有当这种元素有中间价态时，才可能起反响；而且，元素的上下价态变化的结果是生成该元素的中间价态。歧化反响：Cl2+H2O==HCl+HClO③只相撞，不交叉。H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O【例4】K35ClO3晶体和含有H37Cl的浓盐酸反响生成氯气，反响方程式为KCl03＋6HCl(浓)KCl＋＋3Cl2↑＋3H2O，此反响生成氯气的摩尔质量为〔〕A．74g.mol－1B．73.3g.mol－1C．72g.mol－1D．70.6g.mol－1【例5】G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定的条件下具有如下转化关系：①G→Q＋NaCl,②Q＋H2O→X＋H2↑,③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O,④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O。试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是〔〕A．X>Y>Z>G>QB．Y>X>Z>G>QC．G>Y>Q>Z>XD．X>Z>Q>Y>G3．强氧弱还规律氧化复原反响发生的条件是：较强的氧化剂和较强的复原剂反响生成较弱的复原剂(复原产物)和较弱的氧化剂(氧化产物)。(即：强强代弱弱)Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4较强复原剂较强氧化剂较弱复原剂较弱氧化剂4．反响先后规律：在溶液中如果存在多种氧化剂〔或复原剂〕，当向溶液中参加另一种复原剂〔或氧化剂〕会把氧化性〔或复原性〕最强的氧化剂〔或复原剂〕先复原〔或氧化〕。①最强的氧化剂与最强的复原剂最先发生氧化复原反响。②先强后弱：如过量铁参加同浓度的Fe3+、Cu2+的混合溶液中，由于氧化能力：Fe3+＞Cu2+，铁先被Fe3+氧化。例如：把Cl2通入含有Br-、I-、S2-的溶液中，依次置换出的是S、I2、Br2、而不是同时生成这三种物质。再如：把Zn参加到含有Cu2+、Ag+的溶液中，首先置换出的是Ag，只有Ag+反响完后，才能置换出单质Cu【例6】在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br－氧化为Br2，那么原FeBr2的物质的量浓度为〔〕A．mol.L－1B．mol.L－1C．mol.L－1D．mol.L－1用惰性电极电解同浓度的Cl－、I－的混合溶液时，由于复原性：I－＞Cl－，在阳极上先被氧化的是I－，析出I2。例题7：将一定量的铁粉参加到AgNO3与Cu〔NO3〕2混合溶液中，讨论最终析出的固体！（1）铁粉过量一定析出〔〕金属（2）铁粉少量一定析出〔〕金属；可能含有〔〕金属（3）`假设将铁粉与铜粉的混合物参加到AgNO3溶液中，完成以下情况溶液中存在大量的Ag+，那么一定还含有〔〕〔填金属阳离子，以下相同〕一定没有〔〕那么一定还含有溶液中存在大量的Cu2+，〔〕，一定没有〔〕（4）假设将〔3〕中的AgNO3溶液改为Fe〔NO3〕3溶液，完成以下各题假设溶液中含有大量的Fe3+，那么一定还含有〔〕假设溶液中含有大量的Cu2+，那么一定还含有〔〕，可能含有〔〕假设溶液中没有Fe3+那么一定还含有〔〕，可能含有〔〕练习1氧化性；Cl2＞Br2＞Fe3+,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-在FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,是写出以下离子方程式(1)Cl2过量(2)Cl2少量2假设将以上FeBr2改为FeI2,那结果有如何?(1)Cl2过量(2)Cl2少量3制印刷电路时常用FeCl3溶液作为腐蚀液,发生的反响为2FeCl3+Cu=FeCl2+CuCl2向剩有FeCl3溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉,反响结束后以下结果不可能的是()A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铜铁均有D烧杯中铜铁均无4将单质铁和铜与FeCl3,CuCl2溶液一起放入某容器内根据下述不同情况填写金属或金属离子(1)充分反响后,如果铁有剩余,那么容器内不可能有()(2)充分反响后,如果容器内还有大量的Fe3+,那么还含有(),一定没有()(3)充分反响后,如果容器内还有大量的Cu2+和相当量的Cu,那么容器内不可能有()5、氧化性和复原性强弱的比拟规律〔1〕同一氧化复原反响中，氧化性：氧化剂>氧化产物复原性：复原剂>复原产物例8根据反响：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的复原性由强到弱的顺序是例9：根据以下三个反响的化学方程式，判断有关物质的复原性的强弱顺序为[]I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI2F...
