原电池和电解池知识点总结原电池和电解池知识点总结1．原电池和电解池的比较：2原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。电流方向：正极→负极。⑶根据电极变化判断：氧化反响→负极；复原反响→正极。⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。3电极反响式的书写：负极：⑴负极材料本身被氧化：n+2+①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反响，那么为最简单的：M-ne-=M如：Zn-2e-=Zn②如果阳离子与电解液成分反响，那么参与反响的部分要写入电极反响式中：如铅蓄电池，Pb+SO42--2e-=PbSO4⑵负极材料本身不反响：要将失电子的部分和电解液都写入电极反响式，如燃料电池CH4-O2(C作电极)电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8e-=C032-+7H2O正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反响时，正极那么是电解质溶液中的微粒的反响，+H2SO4电解质，如2H+2e=H2CuSO4电解质：Cu2++2e=Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反响时，正极那么是电解质中的O2反正复原反响-①当电解液为中性或者碱性时，H2O比参加反响，且产物必为OH,如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+2H2O+4e=4OH+②当电解液为酸性时，H比参加反响，产物为H2OO2+4O2+4e=2H2O4．化学腐蚀和电化腐蚀的区别-6．金属的防护⑴改变金属的内部组织构造。合金钢中含有合金元素，使组织构造发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。⑵在金属外表覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使外表生成致密氧化膜；在外表镀一层有自我保护作用的另一种金属。⑶电化学保护法①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极7。常见实用电池的'种类和特点⑴干电池（属于一次电池）①构造：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。酸性电解质：②电极反响Zn-2e-=Zn2+2NH4++2e-=2NH3+H2＋＋＋NH3和H2被Zn2、MnO2吸收：MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋4NH3=Zn(NH3)42碱性电解质：（KOH电解质）-电极反响Zn+2OH-2e-=Zn(OH)22MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+Zn(OH)2Zn+MnO2+2H2O-=2MnOOH+Zn(OH)2⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）①构造：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。②A.放电反响负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4原电池正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO42OB.充电反响阴极：PbSO4-=Pb+SO42-电解池阳极：PbSO4-+2H2O=PbO2+4H++SO42-总式：Pb+PbO2+2H2SO4===放电充电2PbSO4+2H2O注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。电极名称看电子得失，电极反响式的书写要求与离子方程式一样，且加起来应与总反响式相同。⑶锂电池①构造：锂、石墨、固态碘作电解质。②A电极反响2Li-2e-=2Li+正极：I2+2e-=2I-总式：2Li+I2=2LiIBMnO2做正极时：2Li-2e-=2Li+正极：MnO2+e-=MnO2-总Li+MnO2=LiMnO2锂电池优点：体积小，无电解液渗漏，电压随放电时间缓慢下降，应用:心脏起搏器，电池，电脑电池。⑷A.氢氧燃料电池①构造：石墨、石墨、KOH溶液。②电极反响H2-2e-+2OH-=2H2O正极：O2+4e-+2H2O=4OH-总式：2H2+O2=2H2O（反响过程中没有火焰，不是放出光和热，而是产生电流）注意：复原剂在负极上反响，氧化剂在正极上反响。书写电极反响式时必须考虑介质参加反响（先常规后深入）。假设相互反响的物质是溶液，那么需要盐桥（内装KCl的琼脂，形成闭合回路）。B．铝、空气燃料电池以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而源源不断产生电流。只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。电极反响：铝是负极4Al-12e-==4Al3+；石墨是正极3O2+6H2O+12e-==12OH-8．电解池的阴阳极判断：⑴由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；⑵根据电极反响:氧化反响→阳极；复原反响→阴极⑶根据阴阳离子移动方向：阴离子移向→阳...
