高三化学二轮复习化学试验大题VIP免费

高三化学二轮复习：化学实验（大题）1．某兴趣小组设计实验探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应的产物。按图连接好装置(夹持装置省略)，打开磁搅拌器，先往CuCl2溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应，再通入过量的SO2，三颈烧瓶中生成大量白色沉淀X。（1）制取SO2最适宜的试剂是。A.Na2SO3固体与20%的硝酸B.Na2SO3固体与20%的硫酸C.Na2SO3固体与70%的硫酸D.Na2SO3固体与18.4mol•L1的硫酸（2）根据选定的试剂，虚框中应选用(填“A”或“B”)装置；通入SO2过程中不断用磁搅拌器搅拌的目的是。（3）甲同学推测X可能为CuSO3。他取出少量洗涤后的X加入足量稀硫酸进行实验验证，观察到，则甲同学推测错误。（4）乙同学查阅资料：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸形成CuCl32；与氨水反应生成Cu(NH3)2+，在空气中会立即被氧化成深蓝色Cu(NH3)2+溶液。据此推测X可能为CuCl。他取出少量洗涤后的白色沉淀X，加入浓盐酸，沉淀溶解，加水稀释，又出现白色沉淀，据此得出乙同学推测正确。①从平衡角度解释加水稀释重新产生白色沉淀的原因。②请再设计一种证明该白色沉淀为CuCl的方案：。③三颈烧瓶中生成CuCl的离子方程式为：。1−−2．碘元素是人体的必需微量元素之一。某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，实验过程如下：Ⅰ．海带中碘元素的确定（1）取海带灰浸取液1~2mL，加入稀硫酸约0.5mL、5%的H2O2溶液约0.5mL，然后加入CCl4约0.5mL，振荡后静置，可以观察到，证明海带中含有碘元素，该反应的离子方程式为。Ⅱ．海带提碘（2）若向100mL碘水L中加入20mLCCl4，充分振荡、静置，此时碘在CCl4中的物质的量浓度是水中的86倍，则萃取效率为%(结果保留小数点后两位)（3）萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到CCl4中，可以采取的操作是。（4）某同学采取减压蒸馏(装置如图)，可以很快完成碘和四氯化碳的分离，减压蒸馏时使用了克氏蒸馏头，克氏蒸馏头比普通蒸馏头增加了一个弯管，弯管的主要作用是。Ⅲ．海带中碘含量的测定（5）若称取干海带10.0g，经灼烧、浸取、H2O2氧化等过程后配制成100mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，用0.01moL•L1Na2S2O3标准溶液滴定，待溶液由黄色变为浅黄色时，滴加两滴淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚好褪去，且半分钟内无变化，即为终点，平行滴定3次，记录所消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为10.00mL，计算海带中含碘的质量分数为%(结果保留小数点后两位)(已知2S2O32+I2=S4O62+2I)。若滴定结束读数时俯视刻度线，会导致测定结果。(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)2−−−−3．环己酮是重要的工业溶剂和化工原料。实验室可通过环己醇氧化制环己酮，其反应原理如下：已知：反应时强烈放热；过量氧化剂会将环己醇氧化为己二酸。物质环己醇环己酮实验步骤：Ⅰ．配制氧化液：将5.5g重铬酸钠配成溶液，再与适量浓硫酸混合，得橙红色溶液，冷却备用。Ⅱ．氧化环己醇：向盛有5.3mL环己醇的反应器中分批滴加氧化液，控制反应温度在55~60℃，搅拌20min。Ⅲ．产物分离：向反应器中加入一定量水和几粒沸石，改为蒸馏装置，馏出液为环己酮和水的混合液。Ⅳ．产品提纯：馏出液中加入NaCl至饱和，分液，水相用乙醚萃取，萃取液并入有机相后加入无水MgSO4干燥，水浴蒸除乙醚，改用空气冷凝管蒸馏，收集到151~156℃的馏分2.5g。回答下列问题：（1）铬酸钠溶液与浓硫酸混合的操作是。（2）氧化装置如图所示(水浴装置略)：相对分子质量10098沸点161.1155.6密度(g•cm3，20℃)0.96241.9478溶解性能溶于水和醚微溶于水，能溶于醚①反应器的名称是；控制反应温度在55~60℃的措施除分批滴加氧化液外，还应采取的方法是。②温度计示数开始下降表明反应基本完成，此时若反应混合物呈橙红色，需加入少量草酸，目的是。（3）产品提纯时加入NaCl至饱和的目的是。分液时有机相从分液漏斗的(填“上”或“下”)口(填“流出”或“倒出”)；用乙醚萃取水相的目的是。（4）由环己醇用量估算环己酮产率为。34．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂，同时也是高能电池正极的优良材料。已知：K2FeO4易溶于水，其溶液呈紫色、微溶于浓KOH溶液，在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定。某小组同学拟用以下装置制...