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第二节离子反应知识归纳1．强弱电解质的概念及物质分类在水溶液或熔融状态下完全电离成离子的电解质称为强电解质。主要有强酸，如H2SO4、HCI、HNO3等；强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；大多数盐，如NH4Cl、BaSO4等。在水溶液或熔融状态下只有部分电离成离子的电解质称为弱电解质。主要有弱酸，如H2CO3、H2S等；弱碱，如NH3·H2O、Cu(OH)2等；少数盐，如(CH3COO)2Pb以及水等。2．离子反应的实质离子反应的实质是溶液中的离子浓度发生了改变。复分解反应发生的条件(即生成气体、沉淀或水)实际上就是离子反应发生的实质原因。如NaOH和H2SO4中和，即溶液中H+和OH-离子浓度减小。有时虽然反应未生成气体、沉淀或水，但因生成了其他弱电解质而导致离子浓度改变，反应同样能发生(如Ag3PO4溶于HN03，Ag3PO4+3H+3Ag+H3PO4，溶液中Ag+浓度增大，而H+浓度减小)。3．离子反应可表示相同类型的一类反应如：H++OH-H2O可表示为HCI+NaOHNaCI+H2O或H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O或2HNO3+Ba(OH)2Ba(NO3)2+2H2O学法建议本节内容学习要抓住离子反应的本质，明确离子反应的表示方法，并将知识延伸迁移应用，解决某些实际问题，如离子共存、溶液导电性等。1．离子反应表示方法——离子方程式书写规则(1)中学所讲的离子反应一般是溶液中进行的反应。(2)可溶的强电解质写成离子形式，难溶的或弱电解质则写化学式。(3)固体间反应或固体和一种特定的浓溶液(如Cu和浓H2SO4)反应不能写成离子反应方程式。(4)氧化物或气体或其他非电解质一律写化学式。2．离子方程式的书写方法与正误判断(1)离子方程式的书写方法：①写出化学方程式；②改写离子符号(哪些能改?)；③移项抵消相同的离子符号；④检查原子、电荷是否守恒。(2)离子方程式正误判断(其他以后会学到)：①分子式与离子符号混写(错)；②原子不守恒(错)；③电荷不守恒(错)；④不符合实验事实(错)。3．溶液中哪些离子不能共存(1)酸、碱不共存，如H+与OH-、HCO-3与OH-等。(2)相互结合生成弱电解质的不共存，如H+与弱酸根离子(CO2-3、S2-、SO2-3、ClO-等)、OH-与弱碱阳离子(Mn2+、A13+、Cu2+、Fe3+、NH+4等)。(3)相互结合生成沉淀的不共存，如Ba2+与SO2-4、Ag+与C1-等。(4)氧化性较强的离子与还原性较强的离子不共存，如Fe3+与I-等。4．强电解质溶液导电能力是否一定强这两者并不一定完全一致，因为导电能力的强弱是与溶液中离子浓度大小一致的，而强电解质溶液未必溶液浓度大，且未必溶解度大，故导电能力不一定强。[例1]下列反应的离子方程式正确的是()A.碳酸银与稀硝酸反应：Ag2CO3+2H2Ag++CO2↑+H2OB.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.碳酸氢铵溶液与烧碱溶液反应：NH4++OH-NH3·H2OD.NaHSO4,溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应：2H++SO2-4+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O思路分析选项B化合价变化不正确，选项C反应次序不正确，选项D反应物化学计量数比不正确，选项A符合离子反应书写规则。[答案]A思维诊断本题在酸式盐与碱的反应上容易出现思维混乱，如选项C应是HC03-先与OH-中和，而选项D由于OH-过量，故产物应是BaSO4和NaOH，所以离子反应式中的化学计量数应都是1。[例2]下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液呈无色透明的离子组是()A．K+、MnO-4、Mg2+、Cl-B．Na+、Ba2+、HC03-、N03-C.Na+、NO3-、CO2-3、Cl-D..K+、H+、C1-、S2-上述离子中Mn04-是紫色的，而Mg2+、HCO3-和H+不能在碱性溶液中存在，故只有C选项符合。[答案]C易错提示若忽视无色透明则会误选A，若忽视碱性溶液则会误选B，只有D是组内离子不共存。所以不仅要考虑组内离子的相互关系，还要注意题干的附加条件。[例3]已知PbSO4难溶于水，也难溶于HNO3，却可溶于CH3COONH4溶液，其化学方程式为PbSO4+2CH3COOH4Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当在Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S时，有黑色PbS沉淀生成。表示这个反应的有关方程式中正确的是()A.．Pb(CH3COO)2+H2S＝PbS↓+2CH3COOHB．Pb2++H2S＝PbS↓+2H+C.Pb2++2CH3COO-+H2S＝PbS↓+2CH3COOHD.Pb2++2CH3COO-+S2-＝PbS↓+2CH3COOH思路分析题中绐出的化学方程式表示两种盐之间的复分解反应能够完成。—个复分解反应必须符介一定条件才能完成，此反应的生成物都是盐，不会...