高一化学《硫及其化合物》课程内容1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2.结合实例认识硫及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。考点一硫及其氧化物的性质一、硫单质的性质及应用1．硫元素的存在形态2．硫单质的物理性质硫单质；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质(1)S的氧化性S与Fe、Cu、Hg反应的产物依次为(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。(2)S的还原性①S与O2反应的化学方程式为S＋O2=====SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O。(3)S与NaOH溶液反应的化学方程式为，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用1．二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，11△点燃体积水溶解约40体积SO2。(2)化学性质按要求完成下列方程式：与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3①酸性氧化物的通性与NaOH足量反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O②氧化性(如与H2S溶液反应)：③还原性(如与O2反应)：(如与氯水反应)：④漂白性：可使品红溶液等有机色质退色，生成不稳定的化合物。2．三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。3．硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2途径2：SO2＋H2O催化剂2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。(1)硫在自然界中仅以化合态存在()(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫()(3)硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫()(4)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水退色()(5)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3()(6)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好()(7)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同()21．(SO2性质基础填空)将SO2分别通入下列四种溶液中回答下列问题：(1)试管a中的实验现象：KMnO4溶液________，证明SO2具有________性；(2)试管b中的实验现象：品红溶液________，证明SO2具有________性；(3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是________；(4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是________。2．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl2、②NH3、③NO2、④H2S，均会产生沉淀。回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是①______________________；②____________________；③______________________；④____________________。(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因①________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。(1)SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之退色。(2)SO2的漂白性和还原性的区别SO2使品红溶液退色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水退色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。(3)SO2氧化性的表现SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。(4)三类漂白剂的区别类型氧化型原理将有机色质内部“生色团”破举例HClO、NaClO、3特点不可逆、持久备注无选坏掉Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等择性加合型与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质将有色物质吸附而退色SO2可逆、不持久有选择性吸附色素吸附型活性炭物理变化题组一硫及其氧化物的性质1．下...
