高中化学练习题化学反应的限度工业合成氨VIP专享VIP免费

高中化学练习题【化学反应的限度工业合成氨】一、选择题(1～6题只有一个正确答案，7～9题有一个或两个正确答案)1．已知HI在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是()A．加入催化剂，减小了反应的活化能B．加入催化剂，可提高HI的平衡转化率C．降低温度，HI的分解速率加快D．当混合气体的平均相对分子质量不变时，可说明该反应2HI(g)＋I2(g)达到平衡状态A[使用催化剂可以减小反应活化能，加快反应速率，但不改变转化率，A正确，B错误；降温反应速率减慢，C错误；该反应为前后气体分子数相等，M是不变的量，不能作为判断平衡的标志，D错误。]2．汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)催化剂,2CO2(g)＋N2(g)ΔH<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应进行到t1时刻达到平衡状态的是()H2(g)ABCDB[A项，t1不能说明v正＝v逆，错误；B项，容器为绝热、恒容密闭体系，随着反应的进行，体系的温度升高，K不断减小，当K不变时，即温度保持不变，该反应达到平衡状态，正确；C、D项，t1时均未达到平衡状态，错误。]3．下列措施会使平衡向左移动的是()1A．恒温时，增大平衡体系N2(g)＋3H2(g)B．恒压下，降低平衡体系H2(g)＋I2(g)C．向FeCl3＋3KSCN2NH3(g)的压强2HI(g)ΔH<0的温度Fe(SCN)3＋3KCl中加入少量固体KCl2NH3(g)中充入氦气D．恒温恒压下向平衡体系N2(g)＋3H2(g)[答案]D4．利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。反应一：Ni(粗，s)＋4CO(g)反应二：Ni(CO)4(g)180～200℃Ni(纯，s)＋4CO(g)ΔH＞050～80℃Ni(CO)(g)ΔH＜04下列说法错误的是()A．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成B．提纯过程中，CO气体可循环使用C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的反应速率增大D．对于反应二，在180～200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高C[反应一的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡右移，有利于Ni(CO)4的生成，A正确；反应一以CO为原料，反应二产生CO，故其可以循环使用，B正确；升高温度，反应一和反应二的反应速率都增大，C不正确；反应二的正反应是吸热反应，在180～200℃，温度越高，反应进行程度越大，Ni(CO)4(g)的转化率越高，D正确。]5．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应：3X(g)＋Y(g)的是()A．60s内平均反应速率v(X)＝0.05mol/(L·s)B．其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C．其他条件不变，若初始投入2molX和2molY，则物质Y的转化率减小D．其他条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的一半2Z(g)ΔH>0，经60s达到平衡，生成0.4molZ。下列说法正确2C[60s内在2L的容器中消耗0.6molX，故v(X)＝0.005mol/(L·s)，A错误；升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，B错误；其他条件不变，若初始投入2molX和2molY，相当于减压，平衡逆向移动，则物质Y的转化率减小，C正确；其他条件不变，将容器体积变为4L，相当于减压，平衡逆向移动，Z的平衡浓度小于原来的一半，D错误。]6．某温度下，反应2A(g)B(g)ΔH>0，在密闭容器中达到平衡，平衡后[A][A]＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时[B][B]＝b，下列叙述正确的是()A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则ab[A]B[A项，充入B气体后平衡时压强变大，正向反应程度变大，[B]变小，即a>b，错误；B项，在该温度恒压条件下，再充入B气体，新平衡状态与原平[A][A]衡等效，[B]不变，即a＝b，正确；C项，升温，平衡右移，[B]变小，即a>b，[A]错误；D项，相当于减压，平衡左移，[B]变大，即a