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无机化学材料化学课程教学大纲VIP免费

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无机化学课程教学大纲课程名称:无机化学英文名称:InorganicChemistry课程编号:x2030471学时数:56其中实践学时数:0课外学时数:0学分数:3.5适用专业:材料化学一、课程简介本课程是材料化学专业学生的专业基础课。本课程讲授了化学反应原理、物质结构的基础理论、元素、单质及无机化合物的基本知识;是后续化学课程及相关专业课程学习的基础。通过对本课程的学习,学生掌握化学反应原理、物质结构的基础理论、元素、单质及化合物的基本知识;培养学生自学能力,使之具有自学无机化学书刊的能力;培养学生学以致用的能力,使之具有解决一般无机化学问题的能力。二、课程目标与毕业要求关系表课程目标毕业要求1.学生掌握化学反应原理、物质结构的基础理论、元2-2能够应用工程基础知识对研究对素、单质及化合物的基本知识;培养学生自学能力,象进行正确的表达、分析工程问题;使之具有自学无机化学书刊的能力。2.培养学生学以致用的能力,使之具有解决一般无机化学问题的能力。1-2掌握相关自然科学的基础原理和思维方法,并能将其应用于解决工程科学和技术问题三、课程教学内容、基本要求、重点和难点(一)气体及热化学基础1.要求学生熟练掌握理想气体状态方程式及其应用、气体分压定律及其应用、盖斯定律及其应用;了解分压、体系、环境、状态、功、热及热力学能等概念;理解热力学第一定律,理解焓、焓变的概念,掌握状态函数和标准摩尔生成焓的概念。2.重点:状态函数的概念及特点,标准生成焓的概念,理想气体状态方程式和分压定律的应用,运用盖斯定律和标准生成焓计算反应热。3.难点:状态函数、焓及标准生成焓的理解。(二)化学反应速率和化学平衡1.要求学生了解化学反应速率,基元反应和反应级数的概念,理解浓度对反应速率的影响和温度对反应速率的影响,熟练掌握质量作用定律,了解速率理论,并能用活化能和活化分子的概念说明浓度、温度和催化剂对反应速率的影响,了解影响反应速率的因素。要求学生理解可逆反应与化学平衡的概念,掌握标准平衡常数K及其应用,掌握化学平衡的移动的规律,掌握热力学第二定律及热力学第三定律,掌握有关化学平衡组成的计算。要求学生熟练掌握标准摩尔反应焓变、标准摩尔反应熵变和标准摩尔反应吉布斯函数变的关系,熟练掌握K与rGm的关系,熟练掌握rGm和rGm的计算方法,熟练掌握转变温度的计算方法,熟练掌握吉布斯函数判据,熟练掌握通过计算判断反应方向和反应程度的方法。2.重点:有关化学平衡组成的计算,rGm、rGm、K和转变温度的计算,吉布斯函数判据,通过计算判断反应方向和反应程度。3.难点:活化能、反应级数、反应分子数的概念,rGm的计算。(三)电解质溶液1.要求学生掌握酸碱质子理论的基本要点及质子酸、质子碱、共轭酸、共轭碱的概念,了解酸碱的电子理论。掌握弱电解质在水中的解离、解离常数、同离子效应,熟练掌握一元弱的分子酸(碱)、一元弱的离子酸(碱)解离平衡组成计算。理解二元弱酸电离组成的简单计算。理解影响水解的因素,掌握缓冲溶液的概念,理解缓冲原理,熟练掌握缓冲溶液PH值的计算方法。2.重点:质子酸、质子碱、共轭酸、共轭碱的概念;一元弱的分子酸(碱)、一元弱的离子酸(碱)及缓冲溶液的H浓度、OH浓度、解离度、pH值的计算。3.难点:缓冲原理,二元弱酸碱解离平衡组成的计算。(四)沉淀反应1.要求学生理解难溶电解质的沉淀溶解平衡的建立过程,掌握溶度积、同离子效应、盐效应、沉淀完全的概念,熟练掌握溶解度与溶度积的换算方法,熟练掌握溶度积规则及其应用,掌握配位溶解平衡的有关计算,掌握沉淀转化平衡的有关计算,熟练掌握分步沉淀的有关计算。2.重点:溶解度和溶度积的换算、溶度积规则及其应用、分步沉淀的有关计算。3.难点:配位溶解平衡的有关计算,沉淀转化平衡的有关计算。(五)氧化还原反应1.要求学生理解氧化还原反应的基本概念,掌握氧化还原反应配平的“离子-电子”法,了解原电池的构成,了解电极电势的概念和标准电极电势的测定方法,理解可逆电池的概念,掌握电池反应的Nernst方程式及其应用,熟练掌握电极反应的Nernst方程式及其应用。熟练...

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