无机化学材料化学课程教学大纲VIP专享VIP免费

无机化学课程教学大纲课程名称：无机化学英文名称：InorganicChemistry课程编号：x2030471学时数：56其中实践学时数：0课外学时数：0学分数：3.5适用专业：材料化学一、课程简介本课程是材料化学专业学生的专业基础课。本课程讲授了化学反应原理、物质结构的基础理论、元素、单质及无机化合物的基本知识；是后续化学课程及相关专业课程学习的基础。通过对本课程的学习，学生掌握化学反应原理、物质结构的基础理论、元素、单质及化合物的基本知识；培养学生自学能力，使之具有自学无机化学书刊的能力；培养学生学以致用的能力，使之具有解决一般无机化学问题的能力。二、课程目标与毕业要求关系表课程目标毕业要求1.学生掌握化学反应原理、物质结构的基础理论、元2-2能够应用工程基础知识对研究对素、单质及化合物的基本知识；培养学生自学能力，象进行正确的表达、分析工程问题；使之具有自学无机化学书刊的能力。2.培养学生学以致用的能力，使之具有解决一般无机化学问题的能力。1-2掌握相关自然科学的基础原理和思维方法，并能将其应用于解决工程科学和技术问题三、课程教学内容、基本要求、重点和难点（一）气体及热化学基础1.要求学生熟练掌握理想气体状态方程式及其应用、气体分压定律及其应用、盖斯定律及其应用；了解分压、体系、环境、状态、功、热及热力学能等概念；理解热力学第一定律，理解焓、焓变的概念，掌握状态函数和标准摩尔生成焓的概念。2.重点：状态函数的概念及特点，标准生成焓的概念，理想气体状态方程式和分压定律的应用，运用盖斯定律和标准生成焓计算反应热。3.难点：状态函数、焓及标准生成焓的理解。（二）化学反应速率和化学平衡1.要求学生了解化学反应速率，基元反应和反应级数的概念，理解浓度对反应速率的影响和温度对反应速率的影响，熟练掌握质量作用定律，了解速率理论，并能用活化能和活化分子的概念说明浓度、温度和催化剂对反应速率的影响，了解影响反应速率的因素。要求学生理解可逆反应与化学平衡的概念，掌握标准平衡常数K及其应用，掌握化学平衡的移动的规律，掌握热力学第二定律及热力学第三定律，掌握有关化学平衡组成的计算。要求学生熟练掌握标准摩尔反应焓变、标准摩尔反应熵变和标准摩尔反应吉布斯函数变的关系，熟练掌握K与rGm的关系，熟练掌握rGm和rGm的计算方法，熟练掌握转变温度的计算方法，熟练掌握吉布斯函数判据，熟练掌握通过计算判断反应方向和反应程度的方法。2.重点：有关化学平衡组成的计算，rGm、rGm、K和转变温度的计算，吉布斯函数判据，通过计算判断反应方向和反应程度。3.难点：活化能、反应级数、反应分子数的概念，rGm的计算。（三）电解质溶液1.要求学生掌握酸碱质子理论的基本要点及质子酸、质子碱、共轭酸、共轭碱的概念，了解酸碱的电子理论。掌握弱电解质在水中的解离、解离常数、同离子效应，熟练掌握一元弱的分子酸（碱）、一元弱的离子酸（碱）解离平衡组成计算。理解二元弱酸电离组成的简单计算。理解影响水解的因素，掌握缓冲溶液的概念，理解缓冲原理，熟练掌握缓冲溶液PH值的计算方法。2.重点：质子酸、质子碱、共轭酸、共轭碱的概念；一元弱的分子酸（碱）、一元弱的离子酸（碱）及缓冲溶液的H浓度、OH浓度、解离度、pH值的计算。3.难点：缓冲原理，二元弱酸碱解离平衡组成的计算。（四）沉淀反应1.要求学生理解难溶电解质的沉淀溶解平衡的建立过程，掌握溶度积、同离子效应、盐效应、沉淀完全的概念，熟练掌握溶解度与溶度积的换算方法，熟练掌握溶度积规则及其应用，掌握配位溶解平衡的有关计算，掌握沉淀转化平衡的有关计算，熟练掌握分步沉淀的有关计算。2.重点：溶解度和溶度积的换算、溶度积规则及其应用、分步沉淀的有关计算。3.难点：配位溶解平衡的有关计算，沉淀转化平衡的有关计算。（五）氧化还原反应1.要求学生理解氧化还原反应的基本概念，掌握氧化还原反应配平的“离子-电子”法，了解原电池的构成，了解电极电势的概念和标准电极电势的测定方法，理解可逆电池的概念，掌握电池反应的Nernst方程式及其应用，熟练掌握电极反应的Nernst方程式及其应用。熟练...