金属晶体与离子晶体【教学目标】1．使学生认识金属晶体与离子晶体中微粒间的堆积方式，并能从化学键和堆积方式这两个角度认识金属晶体的延展性，离子晶体熔点、沸点和硬度等性质的特点。2．培养学生从晶胞这个结构单元的角度来认识晶体的内部结构，教会学生研究方法，使之能在今后的学习中利用该方法了解其它晶体。3．通过对微观结构的研究、讨论，使学生体会微观世界的精巧。通过对前沿科技的介绍，激发学生的科学热情。【教学重点】金属晶体、离子晶体的结构特点；从结构的角度对这两种晶体的某些物理性质进行解释。【教学难点】金属晶体、离子晶体的空间堆积方式【教学过程】教师活动复习回顾：①什么是金属键，成键微粒是什么？有何特征？②金属键大小的判断及与金属熔点的关系③如何用金属键解释金属具有金属光泽及金属的导热性、导电性。通过上节课的学习，你已经知道金属铜晶体属于A1型面心立方最密堆积，金属镁晶体属于A3型六方最密堆积，请同学们填写课件上的表格板书：一、金属晶体1、定义2、金属晶体的结构形式：学生活动思考、回答问题：金属阳离子和自由电子之间存在的强的相互作用叫金属键。成键微粒是金属阳离子和自由电子；金属键无饱和性和方向性；金属键的强弱与原子半径及金属原子的价电子数多少有关，价电子数越多，原子半径越少，金属键越强，熔点越高…设计意图让学生复习巩固已有知识，加强所学知识与新知识的联系，并为下面新课的学习做准备积极思考并填写表格：A1型面心立方最密堆积：配位数12，晶胞中的微进一步明确粒数4金属的密堆积形A3型六方最密堆积：配位数式A1、A3型，12，晶胞中的微粒数2引导学生进入学习主题①A1型——面心立方最密堆积②A3型——六方最密堆积质疑：是不是所有的金属都采取最密堆积呢？我们常见的金属Na、K、Fe、Al、Au、Ag等属于哪种类型的堆积？除A1、A3型外金属原子的密堆积还有其他形式吗？讲述：实际上金属原子并非仅仅采取最密堆积型式形成晶体，还能采用其他形式紧密聆听，理解明确晶体的程度相对较低的密堆积型式，观察A2型体心立方晶胞密堆积还有其他A2型密堆积就是其中最重要结构模型及其切割示意图形式，A2型就是的一种，A2型密堆积也称体心其中重要的一种立方密堆积，因为从中可以取出体心立方晶胞。课件展示体心立方晶胞结构模型及切割示意图聆听、思考并产生疑问通过问题式教学启发学生的学习欲望板书：③A2型——体心立方密堆积请同学们观察A2型密堆积晶胞及切割示意图回答：①其配位数是多少②晶胞中的微粒数为多少③是否属于最密堆积。请同学们自己先总结，老师展示课件中的图形，一段时间后再与同学共同分析得出结论：1、配位数为：82、晶体中微粒数为：43、A2型密堆积原子空间利用率小不属于最密堆积。小结：常见的金属晶体的三种结构形式（A1、A2、A3）前面我们已经介绍了金属的导电、导热性与金属键有关。金属的堆积方式也影响金属的性质，请同学们自学阅读课本78页金属的堆积方式对金属的延性、展性和可塑性的影响学生观察探讨并回答问题。通过观察思考和学生间的讨论使学生建立起立体的图像，调动学生的空间想学生讨论后发言，展示讨论结象能力和解决问果，教师适当启发并总结。题的能力。通过这些活动让学生掌握晶体中的配位数。重点掌握晶胞中微粒数的切割求算法进一步理解金属晶体的密堆积。总结、记忆、巩固体会晶体的多种堆积形式认真阅读课本相关内容并解释所提问题思考、回答巩固练习：1、2【回答】没有饱和性和方向性采取最密堆积的形式，离【过度】离子晶体是阴、阳离子晶体是不等径圆球的密堆可以看做是大球先按一定子通过离子键结合，在空间呈积，方式做等径圆球的密堆积，小通过练习巩固所学知识复习旧知识，引出新问题球再填充在大球所形成的空隙中体。离子键的特征是什么？阴、阳离子之间怎样排列最稳明确学习目定？标那么，离子晶体的结构是怎样的，有什么特点呢？接下来我观察、思考们学习离子晶体的结构。【回答】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m板书：-１.NaCl晶体中的Cl采取二、离子晶体让学生体会A1型密堆积，Na+填在Cl-所1.NaCl的堆积方式离子晶体中阴、形成的空隙中，整体是采取不阳离子的聚...
