盐溶液中离子浓度大小的比较VIP免费

..盐溶液中离子浓度大小的比较一、基本知识在盐溶液中存在平衡：水的电离平衡、盐的水解、弱电解质的电离平衡。＋－1.c（H）与c（OH）的关系：＋－中性溶液：c（H）＝c（OH）（如NaCl溶液）＋－酸性溶液：c（H）＞c（OH）（如NH4Cl溶液）＋－碱性溶液：c（H）＜c（OH）（如Na2CO3溶液）+－－14恒温时：c（H）·c（OH）＝定值（常温时为10）2.电荷守恒：盐溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。++－－如NH4Cl溶液中：c（NH4）＋c（H）＝c（Cl）＋c（OH）++2--－如Na2CO3溶液中：c（Na）＋c（H）＝2c（CO3）＋c（HCO3）＋c（OH）3.物料守恒：某元素各种不同存在形态的微粒，物质的量总和不变。+如0.1mol/LNH4Cl溶液中：c（NH4）＋c（NH3·H2O）＝0.1mol/L2--如0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（CO3）＋c（HCO3）＋c（H2CO3）＝0.1mol/L＋－4.质子守恒：溶液中水电离出的H与OH相等－-+如Na2CO3溶液中：c（OH）＝c（HCO3）＋2c（H2CO3）＋c（H）二、解题方法和步骤1.判断水解、电离哪个为主。（1）盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如NaCl、Na2SO4等。（2）盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如NH4Cl、Na2CO3等。（3）盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等。（4）根据题意判断：如某温度下NaHB强电解质溶液中：+－－当c（H）＞c（OH）时：以HB的电离为主；+－－当c（H）＜c（OH）时，以HB的水解为主。对于弱酸HX与强碱盐（NaX式）的混合溶液中：+－当c（H）＞c（OH）时，以HX的电离为主；+－－当c（H）＜c（OH）时，以X的水解为主。对于弱碱ROH与强酸盐（RCl式）的混合溶液中，情况则相反。2.运用盐溶液中的以上四种关系进行综合分析判断，得出正确结论。三、例题分析[例题1]将一样物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c+－（Na）＞c（X），则下列关系错误的是（）。+－－A.c（H）＞c（OH）B.c（HX）＞c（X）－+++－C.c（X）＋c（HX）＝2c（Na）D.c（HX）＋c（H）＝c（Na）＋c（OH）+－－[解析]以HX的电离为主，则c（H）＞c（OH）；以X的水解为主，则c（H+）＜c（OH－）。现有：（1）已知条件c（Na＋）＞c（X－）；++－－（2）电荷守恒c（Na）＋c（H）＝c（X）＋c（OH）；+－（3）物料守恒2c（Na）＝c（X）＋c（HX）。由（1）和（2）可知一定有c（H+）＜c（OH－），所以应考虑X－的水解，故选项A，由（3）可知C对，由（2）和（3）二式合并得D，故D对。答案：A[例题2]一样温度下，等体积物质的量都为0.1mol/L的KCl和CH3COOK溶液的两种溶液中，1/10..离子总数相比较（）。A.前者多B.一样多C.后者多D.无法判断－[解析]错误的分析：（1）CH3COO因水解而减少，选A。（2）因有下列水解平衡：－－－－CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH，发生水解的CH3COO与生成的OH个数相等，选B。正确分析：根据电荷守在KCl和CH3COOK溶液中分别有：c（Na+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－），++－－+c（Na）＋c（H）＝c（CH3COO）＋c（OH）。两溶液中的c（Na）相等，而由于CH3COO－的水解，便溶液呈碱性，导致c（H+）前者比后者大，所以有c（Cl－）＋c（OH－）＞c（CH3COO－）＋c（OH－）故选A。四、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较常见题型1、不等式关系（1）、多元弱酸溶液例1．0.1mol/L的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是__________.解析：在H2S溶液中有H2SH+HS，HSH+S，因为多元酸的电离以第一步为主，第二步电离较第一步弱的多，但两步都电离产生H。答案：c(H)＞c(HS)＞c(S)＞c(OH)。点拨：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：（显性离子）＞（一级电离离子）＞（二级电离离子）＞（水电离出的另一离子）（2）、一元弱酸的正盐溶液例2．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是______.解析：在CH3COONa溶液中CH3COONa===Na+CH3COO，CH3COO+H2OCH3COOH+OH，从而使c(CH3COO)降低且溶液显碱性，有c(Na)＞c(CH3COO)，c(OH)＞c(H)。因盐的水解程度一般较小，则有c(CH3COO)＞c(OH)。答案：c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)。点拨：判断一...