高中化学常见的烃化石燃料的综合利用VIP免费

课时43常见的烃化石燃料的综合利用知识点一常见烃的结构与性质【考必备·清单】1．三种烃的结构与物理性质分子式球棍模型空间充填模型甲烷CH4乙烯C2H4苯C6H6结构式结构简式CH4CH2==CH2碳碳键是介于碳碳单键和全部是单键，属于饱和烃；结构特点碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于4个顶点含碳碳双键，属于不饱和烃；6个原子在同一个平面上碳碳双键之间的独特的键；所有原子均在同一平面上，苯分子中的6个碳原子构成一个正六边形，键角均为120°空间构型物理性质正四面体形平面形平面正六边形无色特殊气味的透明液体，易挥发，密度比水小，难溶于水无色气体，难溶于水，甲烷密度小于空气，乙烯密度与空气相近1[名师点拨]①丙烯分子中的3个碳原子处于同一平面上，但所有原子不都在同一平面上。②CH4、CCl4分子均为正四面体结构，而CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3分子为四面体结构而不是正四面体。2．三种烃的化学性质(1)甲烷(CH4)点燃①稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。②燃烧反应：化学方程式为CH4＋2O2――→CO2＋2H2O(产生淡蓝色火焰)。③取代反应：在光照条件下与Cl2发生取代反应，第一步反应的化学方程式为CH4＋Cl2――→CH3Cl＋HCl，继续反应依次又生成了CH2Cl2、CHCl3、CCl4。(2)乙烯(CH2===CH2)光照完成下列化学方程式：点燃①燃烧反应：CH2===CH2＋3O2――→2CO2＋2H2O。(火焰明亮且伴有黑烟)③加聚反应：nCH2===CH2――→CH2—CH2催化剂[名师点拨]乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的原理不相同，前者是发生了加成反应，后者是被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2。因此可用酸性KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯，但不可用于除去甲烷中的乙烯。2(3)苯(C6H6)完成下列化学方程式：①燃烧反应：2C6H6＋15O2――→12CO2＋6H2O。(火焰明亮，带浓烟)②取代反应：苯与液溴的取代反应：点燃苯的硝化反应：③加成反应：[名师点拨](1)苯分子结构中不存在单、双键交替结构的事实有：①苯不能使溴的CCl4溶液褪色；②苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；③苯的邻位二元取代物(如邻二甲苯)不存在同分异构体；④苯为平面正六边形结构。(2)判断取代反应和加成反应的方法：①加成反应的特点是“断一，加二，都进来”。“断一”是指双键中的一个不稳定键断裂；“加二”是指加上两个其他原子或原子团，一定分别加在两个不饱和碳原子上，此反应类似无机反应中的化合反应，理论上原子利用率为100%。②取代反应的特点是“上一下一，有进有出”，类似无机反应中的复分解反应，注意在书写化学方程式时，防止漏写产物中的小分子，如苯的硝化反应中生成的水。3．烷烃(1)烷烃的结构与性质3通式结构CnH2n＋2(n≥1)链状(可带支链)分子中碳原子呈锯齿状排列；碳原子间以单键相连，其余价键均被氢原子饱和特点密度物理性质状态化学性质熔沸点一个碳原子与相邻四个原子构成四面体结构；1molCnH2n＋2含共价键的数目是(3n＋1)NA随着分子中碳原子数的增加而增大，但都小于水的密度随分子中碳原子数的增加而升高气态→液态→固态，碳原子数小于5的烷烃常温下呈气态取代反应；氧化反应(燃烧)；分解反应(高温裂解)(2)烷烃的习惯命名法①当碳原子数n≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；当n＞10时，用汉字数字表示。②当碳原子数n相同时，用正、异、新来区别。如CH3CH2CH2CH2CH3称为正戊烷，(CH3)2CHCH2CH3称为异戊烷，C(CH3)4称为新戊烷。【夯基础·小题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳双键()(2)苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯不能发生氧化反应()(3)1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体()(4)甲烷与Cl2和乙烯与Br2的反应属于同一反应类型()(5)甲烷和乙烯可用溴的四氯化碳溶液鉴别()(6)正丁烷的四个碳原子在同一条直线上，丙烯的所有原子在同一平面内()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×2．下列关于几种有机物的性质的描述正确的是()A．乙烯与Br2发生加成反应生成CH3CHBr2B．乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OD．苯中无碳碳双键，化学性质稳定，不能...