化学反应速率练习题1．NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，对于该反应的下列说法不准确的是()A．增大压强能增大反应速率B．使用适当催化剂可增大反应速率C．升高温度能增大反应速率D．增大压强(体积减小)对该反应速率无影响2．对于可逆反应N2＋3H2要因素是()A．反应物的浓度B．反应物的状态C．压强D．反应物的性质2NH3，决定其化学反应速率的主3．要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是()A．增大盐酸的浓度B．提升反应的温度C．增大压强D．用铁粉代替铁片4．将质量相同的锌粉分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是()5．在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是()A．①⑤C．②⑤B．①③D．③⑤6．如图为反应N2＋3H2横坐标不可能是()2NH3的速率v(N2)变化的图像，则A．反应时间C．压强B．温度D．N2的浓度7．为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不准确的是()A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同B．盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快D．升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多8．试分析下列可逆反应2A(g)＋B(g)强变化的曲线图准确的是()2C(g)的反应速率随压9．恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4(g)如图所示。2NO2(g)，(1)曲线________(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。(2)若升高温度，则v(正)________，v(逆)________(填“加快”或“减慢”)。(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时实行，分别测得甲中v(NO2)＝0.3mol·(L·min)－1，乙中v(N2O4)＝0.2mol·(L·min)－1，则________容器中反应更快。10．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学们分别设计了如图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题：甲乙(1)定性分析：如图甲可通过观察__定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是____。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式____。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，检查该装置气密性的方法是____。实验中需要测量的数据是__。11．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验ABCD反应温度/℃25253535Na2S2O3溶液V/mL5555c/mol·L－10.10.20.10.2稀H2SO4－V/mLc/mol·L1H2OV/mL5105101051050.10.20.10.212．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()ABCD13．(2014·新课标全国卷Ⅰ)已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列相关该反应的说法准确的是()A．反应速率与I－浓度相关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)14．某同学实行了硫代硫酸钠与硫酸反应的相关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答相关问题：实验序号ABCD反应温度/℃20202040V/mL105105Na2S2O3c/mol·L－10.10.10.10.1参加反应的物质H2SO4V/mL1010510c/mol·L－10.10.10.10.1H2OV/mL0555(1)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是________(填实验序号)。(2)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：①能说明温度对该反应速率影响的组合是________(填实验序号，下同)；②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是____；③B和C的组合比较，所研究的问题是____。(3)教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不...
