物质的量教案VIP免费

第二节化学计量在实验中的应用教学目标：（第一课时）（1）理解“物质的量”这个物理量及其单位---摩尔及摩尔质量（2）初步学会“物质的量、微粒数、质量”之间的相互转化）。教学过程：创设情境：引入：这里有两个同学发生了争执，到底谁厉害呢？一个说的是微观粒子，一个说的是宏观能够称量的质量，那么如何比较呢？通过今天学习相关物质的量的知识，我们就能够协助他们了。板书：一、物质的量过渡：提问：同学们喜欢逛街吗？假设你到超市买以下物品，准备买多少？名称数量个体量词件张粒常用量词件包、盒、袋、千克计量形式个体个体的集合体个体的集合体衣服？餐巾纸大米？？讲述：衣服几件买，餐巾纸买几包或几盒，大米买几袋或几千克。我们能够发现较大的物体以个体来计量，较小的物体以集合体来计量，通常由多个个体组成一个合集体，再给它一个新的量词。如：10纸张为一包，10千克大米为一袋，这样给我们带来了方便；追问：大家有没有思考过为什么不说一袋米有多少粒呢？过渡：因为它很小，数它是不可取的，而且也没必要；一粒米也不能做饭。所以必须由单个个体组成集体后才有使用价值，而且物体越小，个体的使用价值也越小，就越有必要组建集体。一粒米已经较小了，但米是最小的物体吗？回答：当然不是。教师：对！至少能看见，还有微观世界里看不见的物体，称“微粒”。如：分子、原子、质子、中子、电子等。如：这瓶水里是由无数个水分子构成的。多媒体添加“微粒”讲述：我们学过用“个”来描绘分子和原子。其中一滴水里有多少个水分子？1.67×1021个。说明以单个来计量是不可取的，并且思考一下：单个微粒能否使用？如喝水时说：给我10个水分子；行吗？大家还知道水在通电的条件下生成氢气和氧气，那能否从中取出二个水分子实行通电呢？不行，因为微粒太小，（看不见、摸不着）个别微粒间的反应既做不到，也没有实际意义。哪如何表示呢？（可讨论）多媒体：名称数量个体量词台张粒个常用量词台包、盒、袋、千克？计量形式个体个体的集合体个体的集合体？电视机？餐巾纸大米微粒？？讲述：用很多个微粒组成一个“集合体”表示对！我们必须用集合体形式来计量微观粒子你肯定很想知道这个“微粒的集合体”称什么？跟日常生活中的量词是否相似？十四届的国际计量大会上决定称它为“摩尔”，是音译的词。虽然“摩尔”名称有点怪，但跟上面“千克”的地位一样，都是一个单位，而且是一个国际单位。第二节化学计量在实验中的应用1、摩尔（1）、“摩尔”---------是一个国际单位，符号为mol，简称摩。分析：单位就是一个人为定的标准，如：大米的单位为袋，10千克为一袋就是标准，再如：长度单位为“米”，（出示卷尺，示范不同的长度）由此可见标准是人为定的，但有一定的科学性及实用价值，这么长为1米，人们日常生活中使用起来方便。那1摩尔的标准是多少呢？科学家们规定：12g12C原子所含的碳原子数作为摩尔标准（出示12克碳粉）。(2）摩尔标准：以0.012kg12C中所含的原子数目为标准，即1mol任何微粒所含的微粒数目为：0.012kg12C所含的碳原子的数目。思考：0.012kg12C所含的碳原子的数目是多少呢？已知每个12C原子质量为：1.993×10-23克12g1mol任何微粒所含的微粒数目=≈6.02×1023个231.99310g讲述：每摩尔物质约含有6.02×1023个微粒。并且规定：1mol任何粒子的粒子数（3）阿佛加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数符号：NA表示。单位是：mol-1记作：阿佛加德罗常数=NA/mol≈6.02×1023/mol。.阿伏加德罗常数是准确值，近似取6.02×1023/mol。类似于圆周率π近似取3.14。有了摩尔这个单位以后，对微粒的描绘带来了很多方便。练习一：以下描绘是否准确1、1mol氧2、1molO23、1mol大米4.1mol西瓜注意：1、“摩尔”这个单位后注明微粒名称或化学式2、“摩尔”这个单位使用范围：是指微观粒子（分子、原子、质子、中子、电子等）对宏观物体没有意义。过渡：“摩尔”是表示微粒集合体的国际单位，你们在以前还学过哪些国际单位？你们是否还知道一个单位对应的有一个物理量。米是长度的单位，千克是质量的单位，秒是时间的单位，那“摩尔”是哪个物理量的单位呢？国际单位制的...