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物质的量教案VIP免费

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第二节化学计量在实验中的应用教学目标:(第一课时)(1)理解“物质的量”这个物理量及其单位---摩尔及摩尔质量(2)初步学会“物质的量、微粒数、质量”之间的相互转化)。教学过程:创设情境:引入:这里有两个同学发生了争执,到底谁厉害呢?一个说的是微观粒子,一个说的是宏观能够称量的质量,那么如何比较呢?通过今天学习相关物质的量的知识,我们就能够协助他们了。板书:一、物质的量过渡:提问:同学们喜欢逛街吗?假设你到超市买以下物品,准备买多少?名称数量个体量词件张粒常用量词件包、盒、袋、千克计量形式个体个体的集合体个体的集合体衣服?餐巾纸大米??讲述:衣服几件买,餐巾纸买几包或几盒,大米买几袋或几千克。我们能够发现较大的物体以个体来计量,较小的物体以集合体来计量,通常由多个个体组成一个合集体,再给它一个新的量词。如:10纸张为一包,10千克大米为一袋,这样给我们带来了方便;追问:大家有没有思考过为什么不说一袋米有多少粒呢?过渡:因为它很小,数它是不可取的,而且也没必要;一粒米也不能做饭。所以必须由单个个体组成集体后才有使用价值,而且物体越小,个体的使用价值也越小,就越有必要组建集体。一粒米已经较小了,但米是最小的物体吗?回答:当然不是。教师:对!至少能看见,还有微观世界里看不见的物体,称“微粒”。如:分子、原子、质子、中子、电子等。如:这瓶水里是由无数个水分子构成的。多媒体添加“微粒”讲述:我们学过用“个”来描绘分子和原子。其中一滴水里有多少个水分子?1.67×1021个。说明以单个来计量是不可取的,并且思考一下:单个微粒能否使用?如喝水时说:给我10个水分子;行吗?大家还知道水在通电的条件下生成氢气和氧气,那能否从中取出二个水分子实行通电呢?不行,因为微粒太小,(看不见、摸不着)个别微粒间的反应既做不到,也没有实际意义。哪如何表示呢?(可讨论)多媒体:名称数量个体量词台张粒个常用量词台包、盒、袋、千克?计量形式个体个体的集合体个体的集合体?电视机?餐巾纸大米微粒??讲述:用很多个微粒组成一个“集合体”表示对!我们必须用集合体形式来计量微观粒子你肯定很想知道这个“微粒的集合体”称什么?跟日常生活中的量词是否相似?十四届的国际计量大会上决定称它为“摩尔”,是音译的词。虽然“摩尔”名称有点怪,但跟上面“千克”的地位一样,都是一个单位,而且是一个国际单位。第二节化学计量在实验中的应用1、摩尔(1)、“摩尔”---------是一个国际单位,符号为mol,简称摩。分析:单位就是一个人为定的标准,如:大米的单位为袋,10千克为一袋就是标准,再如:长度单位为“米”,(出示卷尺,示范不同的长度)由此可见标准是人为定的,但有一定的科学性及实用价值,这么长为1米,人们日常生活中使用起来方便。那1摩尔的标准是多少呢?科学家们规定:12g12C原子所含的碳原子数作为摩尔标准(出示12克碳粉)。(2)摩尔标准:以0.012kg12C中所含的原子数目为标准,即1mol任何微粒所含的微粒数目为:0.012kg12C所含的碳原子的数目。思考:0.012kg12C所含的碳原子的数目是多少呢?已知每个12C原子质量为:1.993×10-23克12g1mol任何微粒所含的微粒数目=≈6.02×1023个231.99310g讲述:每摩尔物质约含有6.02×1023个微粒。并且规定:1mol任何粒子的粒子数(3)阿佛加德罗常数:1mol任何粒子的粒子数符号:NA表示。单位是:mol-1记作:阿佛加德罗常数=NA/mol≈6.02×1023/mol。.阿伏加德罗常数是准确值,近似取6.02×1023/mol。类似于圆周率π近似取3.14。有了摩尔这个单位以后,对微粒的描绘带来了很多方便。练习一:以下描绘是否准确1、1mol氧2、1molO23、1mol大米4.1mol西瓜注意:1、“摩尔”这个单位后注明微粒名称或化学式2、“摩尔”这个单位使用范围:是指微观粒子(分子、原子、质子、中子、电子等)对宏观物体没有意义。过渡:“摩尔”是表示微粒集合体的国际单位,你们在以前还学过哪些国际单位?你们是否还知道一个单位对应的有一个物理量。米是长度的单位,千克是质量的单位,秒是时间的单位,那“摩尔”是哪个物理量的单位呢?国际单位制的...

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