第2课时教材基础(2)——分子的结构知识点一共价键1．本质和特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。2．分类分类依据形成共价键的原子轨道重叠方式形成共价键的电子对是否偏移原子间共用电子对的数目3．σ键和π键判断的一般规律共价单键是σ键，共价双键中含有一个σ键，一个π键；共价三键中含有一个σ键，两个π键。4．键参数(1)键参数对分子性质的影响σ键π键极性键非极性键单键双键三键类型电子云“头碰头”重叠电子云“肩并肩”重叠共用电子对发生偏移共用电子对不发生偏移原子间有一对共用电子对原子间有两对共用电子对原子间有三对共用电子对(2)键参数与分子稳定性的关系键能越大，键长越短，分子越稳定。5．等电子原理(1)含义：原子总数相同、价电子总数相同的分子(即等电子体)具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，如CO和N2。(2)常见的等电子体归纳微粒CO2、SCN、NO2、N3CO23、NO3、SO3SO2、O3、NO23SO24、PO42PO33、SO3、ClO3－－－－－－－－－＋－通式AX2AX3AX2AX4AX3价电子总数16e24e18e32e26e－－－－－立体构型直线形平面三角形V形正四面体形三角锥形1CO、N2CH4、NH4＋AXAX410e8e－－直线形正四面体形[对点训练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)共价键的成键原子只能是非金属原子(×)(2)键长等于成键两原子的半径之和(×)(3)乙炔分子中既有非极性键又有极性键，既有σ键又有π键(√)(4)σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转(√)(5)在任何情况下，都是σ键比π键强度大(×)(6)ssσ键与spσ键的电子云形状对称性相同(√)(7)分子间作用力越大，分子的稳定性越强(×)(8)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍(×)2．有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(HCN)。只有σ键的是________________(填序号，下同)；既有σ键，又有π键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是_________________________________________________。答案：①②③⑥⑦⑧④⑤⑨⑦①③⑤⑥⑧⑨②④⑤⑥⑧⑨3．已知CO2为直线形结构，SO3为平面正三角形结构，NF3为三角锥形结构，请推测COS、CO23、PCl3的空间结构：________、________、________。－解析：COS与CO2互为等电子体，其结构与CO2相似，所以其为直线形结构；CO23与2－为平面正三角形结构；PCl与NF互为等电SO3互为等电子体，二者结构相似，所以CO333－子体，二者结构相似，所以PCl3为三角锥形结构。答案：直线形平面正三角形三角锥形知识点二分子的立体构型1．用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型(1)用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。2其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x是与中心原子结合的原子数。(2)价层电子对互斥理论与分子构型价层电子对数23σ键电子对数23244322．杂化轨道理论(1)杂化轨道理论概述当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。(2)杂化轨道三种类型孤电子对数001012四面体形价层电子对立体构型直线形平面三角形分子立体构型直线形平面三角形V形正四面体形三角锥形V形实例CO2BF3SO2CH4NH3H2O(3)“五方法”判断分子中心原子的杂化类型①根据杂化轨道的空间分布构型判断空间构型若杂化轨道在空间的分布为正四面体形若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形若杂化轨道在空间的分布呈直线形杂化类型分子的中心原子发生sp3杂化分子的中心原子发生sp2杂化分子的中心原子发生sp杂化3②根据杂化轨道之间的夹角判断若杂化轨道之间的夹角为109.5°，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子发生sp...
