高考化学二轮题型专攻 微题型4 物质的性质、应用与转化（含新题，含解析）VIP专享VIP免费

【创新设计】（江苏专用）高考化学二轮题型专攻微题型4物质的性质、应用与转化（含新题，含解析）[题型专练]1．下列有关物质的性质与应用的说法不正确的是()A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．H2O2具有强的氧化性，可用杀菌消毒C．NH3能与Cl2反应生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏D．分别向新制氯水和久置氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液都呈红色解析新制氯水中的次氯酸有漂白性，加入少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，D错误。答案D2．下列说法正确的是()A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO解析Cl2使品红溶液褪色后，加热不能恢复原色，A错；SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，B对；SO2不能使指示剂褪色，C错；若原溶液中含有Ag＋，也会生成白色沉淀(AgCl)，D错。答案B3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C“．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制84”消毒液D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸解析A项，制备氢氧化铁胶体可用加热水解的方法，FeCl3饱和溶液中通入氨气得到的是氢氧化铁沉淀，错误；B项，加热促进Na2CO3的水解，碱性增强，去污效果好，正确；C项，次氯酸钠具有强氧化性，错误；D项，铜与浓硝酸在常温下剧烈反应，而铝遇浓硝酸则发生钝化，错误。答案B4．下列有关物质的性质和应用均正确的是()A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料D．Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂解析A项，NH3能还原氮氧化物，如4NH3＋6NO=====5N2＋6H2O，错误；B项，瓷坩埚的主要成分是SiO2，高温下能与CaCO3反应：SiO2＋CaCO3=====CaSiO3＋CO2↑，错误；C项，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，红色涂料是Fe2O3，错误。答案D5．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是()A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．液氨易挥发可用作制冷剂D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光解析A项，耐高温材料应具有熔点高的特点，因MgO、Al2O3熔点高，硬度大，则可制作耐高温材料，正确；B项，NaHCO3用作焙制糕点的膨松剂是因为NaHCO3不稳定受热易分解，且和酸反应能生成CO2，而不是因为能和碱反应，错误；C项，液氨易挥发吸收热量，故可用作制冷剂，正确；D项，钠的焰色反应为黄色，因黄色光射程远、透雾能力强，则可用于制造高压钠灯，正确。答案B6．下列化学实验事实及其结论都正确的是()选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性解析SO2与HClO反应生成H2SO4，是HClO的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO的酸性比H2SO4强的结论，A项错误；氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝能被固体氧化铝膜包住，B项正确；SiO2是酸性氧化物，C项错误；SO2通入溴水中发生的是氧化还原反应，表现SO2的还原性，D项错误。答案B7．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用所作的判断，其中正确的是()①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O②SiO2＋2C=====Si＋2CO↑③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O④Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑⑤SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑a．反应①中SiO2作为玻璃的主要成分被消耗，用于雕刻玻璃b．反应②中SiO2表现为氧化性c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性d．反应④中SiO2将挥发性的酸酐从其盐中置换...