高考化学总复习 热点回头专练6 新型化学电源专项突破VIP免费

热点回头专练6新型化学电源专项突破1．世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4MW，是历届世博会之最。通过并网，上海市使用半导体照明(LED)。已知发出白光的LED是由氮化镓(GaN)芯片与钇铝石榴石(YAG，化学式：Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是()。A．光伏电池实现了太阳能和电能的相互转化B．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极C．电流从a流向bD．LED中的Ga和Y都显＋3价解析A项，光伏电池将光能(太阳能)直接转变为电能，而电能未转化为太阳能；B项，电池内部，正电荷向正极移动，负电荷向负极移动，故N型半导体为负极，P型半导体为正极；C项，a为负极，b为正极，电流从b流向a；D项，GaN中N显－3价，则Ga显＋3价，Y3Al5O12中Al、O分别显＋3、－2价，则Y显＋3价。答案D2．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是()。A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色B．放电时，b极发生还原反应C．充电过程中，a极的反应式为：VO2＋＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2OD．电池的总反应可表示为：VO2＋＋V2＋＋2H＋VO2＋＋V3＋＋H2O解析该电池为可充电电池，放电时为原电池，充电时为电解池。根据颜色变化，判断放电时的电极反应，进而判断正、负极。左槽(a)颜色由黄色变蓝色，说明发生反应VO2＋―→VO2＋，＋5价的V得电子生成＋4价V，即VO2＋＋e－===VO2＋，发生还原反应，a电极为正极。则b电极为负极，发生氧化反应，即V2＋－e－===V3＋。A项，充电时右槽反应即放电时右槽反应的逆反应，即V3＋＋e－===V2＋，颜色由绿色变为紫色，错误；B项，由上分析，放电时，b极为负极，发生氧化反应，错误；C项，充电时a极反应，即放电时的逆反应，即VO2＋＋H2O－e－===VO2＋＋2H＋，错误。答案D3．磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下：下列说法不正确的是()。A．在改质器中主要发生的反应为CxHy＋xH2O――――→xCO＋(x＋)H2B．移位反应器中CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＞0，温度越高，CO转化速率越大C．负极排出的气体主要是CO2D．该电池正极的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O解析由题图可知，CxHy和H2O通过改质器后，生成CO和H2，A正确；触媒在合适温度下活性最强，高于或低于合适温度，催化活性都会降低或消失，B错误；由图看出C、D两项正确。答案B4．某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是()。A．电池工作时Na＋从b极区移向a极区B．每消耗3molH2O2，转移3mole－C．b极上的电极反应式为：H2O2＋2e－＋2H＋===2H2OD．a极上的电极反应式为：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O解析该电池工作时，a电极反应式为BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O；b电极反应式为4H2O2＋8e－===8OH－；随着不断放电，a极负电荷减少，b极负电荷增多，故Na＋从a极区移向b极区；每消耗3molH2O2转移6mole－，故A、B、C错误，D正确。答案D5．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是()。A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－解析原电池内阳离子向正极移动，A项错误；酸性溶液中，正极电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，D项错误，转移0.4mol电子时，消耗O20.1mol，即标准状况下为2.24L，B项错误；正极反应式与负极反应式相加可得电池反应为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O，C正确。答案C6．镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。如图是镁－空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是()。A．该电池Mg做负极，发生还原反应B．该电池的正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．电池工作时，电子通过导线由碳电极流向Mg电极D．当电路中通过0.2mol电子时，消耗的O2体积为1.12L解析该电池...