元素周期与元素周期律1．氧和硫是同主族元素，下列事实不能说明氧的非金属性比硫强的是()A．酸性：H2S＞H2OB．热稳定性：H2O＞H2SC．原子半径：S＞OD．化合价：SO2中S为正价2．下列说法正确的是()A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素的最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．Li＋和H－的离子半径相等3．下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是()A．K＞Na＞LiB．Mg2＋＞Na＋＞F－C．Na＋＞Mg2＋＞Al3＋D．Cl－＞F－＞F4．下列叙述正确的是()A．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素B．短周期第ⅣA族与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构C．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．锶是第ⅡA族元素，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体B．铊(符号Tl)位于第六周期，与铝同族，Tl(OH)3是两性氢氧化物C．钫位于第七周期ⅠA族，其单质的熔点比钠的熔点低D．砹是位于第六周期的卤素，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体6．如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，下列关于F、S、Cl的说法正确的是()A．非金属性：F>S>ClB．原子半径：Cl>S>FC．稳定性：HF>HCl>H2SD．离子半径：Cl－>S2－>F－7．(2018·银川月考)下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是()A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np68．(2018·武汉质检)现有四种元素，其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另两种元素的最外层电子排布式为③2s22p3；④2s22p5。则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④＞③＞①＞②B．原子半径：②＞①＞③＞④C．电负性：③＞④＞①＞②D．最高正化合价：④＞①＞③＝②9．(2018·河北一中期中)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据，下列说法正确的是()元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7A.甲的金属性比乙弱B．乙的化合价为＋1价C．丙一定为非金属元素D．丁一定是金属元素10．如图表示前18号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是()A．N、S、PB．F、Cl、OC．He、Ne、ArD．Si、C、B11．根据下列5种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)元素符号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900它们的氯化物的化学式，最可能正确的是()A．QCl2B．RClC．SCl3D．TCl12．下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)元素③④⑤的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_____________(用氢化物的化学式表示)。(2)元素③一般在化合物中显__________价，但在与__________形成化合物时，所显示的价态正好相反。(3)M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：____________________________________________________________________。(4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置。(5)某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该表中的A位置包含_______(填数字)种元素。C位置中的元素____(填“是”或“否”)全部是金属元素。13．(2019·西宁模拟)现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn＋1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的分数；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电...
