金属的电化学腐蚀八师第二高级中学张晓云选修4第四章第四节金属的腐蚀在生活中非常普遍金属的腐蚀在生活中非常普遍钢铁生锈钢铁的腐蚀视频金属腐蚀不可等闲视之!学习目标·了解金属腐蚀及其危害·知道金属腐蚀的本质，了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义。·探究钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，学会正确书写电极反应式·什么叫化学腐蚀？什么叫电化学腐蚀？请阅读课本P84，讨论比较两者的区别与联系。将讨论结果填在学案上。金属跟干燥气体或非电解质液体直接反应不纯金属或合金跟电解质溶液接触，发生原电池反应金属失电子被氧化化学腐蚀电化学腐蚀发生条件腐蚀本质危害性电化学腐蚀_____化学腐蚀大于不纯Zn稀醋酸纯Zn稀醋酸纯Zn稀醋酸纯Zn稀醋酸CuSO4溶液比较1比较2温馨提示：1.观察Zn粒的变化，比较Zn粒表面气泡逸出的快慢，及时记录现象。2.分工协作，讲究效率探究实验：不纯Zn稀醋酸①写出发生反应的化学方程式___________________②纯锌与醋酸反应，不纯锌粒和醋酸反应速率快慢比较,谁快？纯锌与稀醋酸，滴加CuSO4溶液前后比较，反应速率有何变化？你是依据什么现象来判断的？能运用已学知识解释吗？纯Zn稀醋酸纯Zn稀醋酸纯Zn稀醋酸CuSO4比较1比较2原电池反应探究实验：烧过菜的铁锅未及时洗净(残液NaCl)第二天出现红褐色锈斑红褐色锈斑的主要成份是什么？铁锅的锈蚀属于__（化学或电化学）腐蚀，腐蚀原因是什么？大胆猜想设计一个实验来验证你的猜想•请根据提供的电极材料和溶液，设计实验证明铁锅中Fe与C能形成原电池。（在学案上画简易装置图，标正负极，预测电极反应及现象）温馨提示：1.观察现象，及时记录2.分工协作，讲究效率设计实验根据提供的用品，连接装置进行实验演示实验演示实验Fe粉和C粉浸有饱和NaCl溶液的棉布（1）（2）观察比较滴管中水柱的变化，思考引起变化的原因Fe粉和C粉干棉布红墨水钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图负极（Fe）：Fe—2e—=Fe2+正极（C）：①水膜酸性较强2H++2e—=H2②水膜酸性很弱或呈中性2H2O+O2+4e—=4OH—电解质溶液钢铁其中铁作负极,碳作正极吸氧腐蚀析氢腐蚀发生条件电极反应负极正极总反应联系水膜呈中性或酸性很弱水膜呈酸性通常两种腐蚀同时存在，但以前者更普遍。钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀比较Fe-2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2Fe2O3·nH2O（铁锈）4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32H++2e-=H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑金属发生电化学腐蚀的条件？不纯的金属，形成水膜，接触空气。家用燃气灶中心部位很容易生锈南极存放100多年的食品罐头,很少生锈铁生锈还与什么因素有关？相对于河内行驶的轮船,海轮为何更易被腐蚀？经过本次课的学习，对金属的电化学腐蚀，我有哪些收获？还有什么疑惑？课堂反思讨论与交流下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比纯铁容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生铁锈D.银质物品久置表面变暗D在酸雨降临的地方，金属腐蚀会特别严重，请分析酸性条件下钢铁腐蚀的原理，画出简易图，写出电极反应式。（钢铁中含有少量的碳）讨论与交流2009年WCO（世界腐蚀组织）确立：每年的4月24日作为世界腐蚀日（WorldwideCorrosionDay）其宗旨是唤醒人类认识腐蚀的存在和危害，同时向人们指出控制和减缓腐蚀的方法。防止金属腐蚀任重道远!
