第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全过滤和蒸发1．了解化学实验的安全常识，能识别化学品安全使用标识。2．掌握过滤和蒸发的基本操作。3．掌握SO2－4的检验。一、化学实验安全1．遵守实验室规则2．了解安全措施(1)危险化学品的存放妥善易燃、易爆的化学试剂应_______存放，并远离火源；剧毒药品要单独专柜保存。(2)熟悉常见危险品的标志。3.掌握正确的操作方法(1)药品的取用接触药品闻药品(特别是气体)的气味①遵循“三不”原则：不能用手________，不能把鼻孔凑到容器口去_______________________，不得尝______________。②实验后，没有用完的药品，不能放回原试剂瓶，也不能乱丢，应放入___________中。任何药品的味道指定的容器(2)闻气体的方法：用手轻轻地在瓶口扇动。大(3)液体的混合方法：液体混合时一般是将密度____的液体倒入密度____的液体中，特别是混合时放出大量热的液体，如浓硫酸的稀释，需将浓硫酸加入水中，而不能将水加入浓硫酸中。4．重视并逐步熟悉______和______的处理方法。废弃物污染物小二、混合物的分离和提纯物质的分离：把混合物中各物质通过物理或化学方法彼此分开的过程。物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质的过程。辨析：物质的提纯是目的，物质的分离是一种手段，通过分离可达到提纯的目的。二、混合物的分离和提纯1．过滤(1)定义：将不溶性固体物质与液体分离的一种方法。(2)仪器与用品：__________、__________、烧杯、铁架台(带铁圈)、__________。漏斗玻璃棒滤纸(3)装置(如图1－1－1)。图1－1－1(4)注意事项“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁特别提醒：过滤完成后，漏斗中的沉淀物表面往往残留可溶性物质，所以沉淀物要洗涤，洗涤方法为向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀物（切不可用玻璃棒搅拌）待水滤出后，重复操作2~3次2．蒸发(1)定义：给液体加热，使液体受热汽化，从而分离可溶性固体与液体的一种方法。蒸发皿玻璃棒(2)仪器：铁架台(带铁圈)、________、酒精灯、______等。(3)装置(如图1－1－2)。图1－1－2(4)注意事项②在加热过程中要__________以防局部过热导致液滴飞溅出来。不断搅拌停止加热③当加热到蒸发皿中出现较多固体时，应________，利用余热蒸干。①液体的体积不超过蒸发皿容积的23。④坩埚钳应该预热后在取放蒸发皿，不能用凉的坩埚钳夹温度很高的蒸发皿，防止温差过大，引起蒸发皿炸裂。⑤不要把加热后的蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。粗盐的提纯1．除去粗盐中混有的泥沙过滤蒸发(1)操作步骤：溶解、_________、。(2)实验现象：溶解滤纸①固体食盐逐渐_______而减少，食盐水略显浑浊。②过滤过程中不溶物留在______上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。蒸发固体③将过滤后的液体______，逐渐析出_______。________思考：上述操作能得到纯净的NaCl吗？为什么？OH-CO2－3、CO2－3杂质加入的试剂新引入杂质发生反应的化学方程式硫酸盐________________MgCl2NaOH溶液_______________________________________CaCl2____________________________________________，_______________________________________________稀盐酸__________________________________，___________________________________2．除去粗盐中混有的可溶性杂质BaCl2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaClBaCl2溶液Ba2＋OH－Na2CO3溶液MgCl2＋2NaOHMg(OH)2↓＋2NaClNa2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaClHCl＋NaOHH2O＋NaClNa2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑1．提纯原理：粗盐中含有不溶性与可溶性杂质，_____能将不溶性杂质除去；可溶性杂质一般以离子形式存在于溶液中，则用_________将其转化为不溶性杂质除去。化学试剂2．除去可溶性杂质时，要加入_____的除杂试剂，然后再将试剂过量部分除去。过量过滤常见离子的检验1．SO2－4的检验(1)向未知液加入适量的盐酸(排除Ag＋、CO2－3、SO2－3的干扰)；(2)若出现沉淀，则应过滤，滤出沉淀，保留滤液；(3)向滤液中或未出现白色沉淀的溶液中加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若产生白色沉淀，则可证明未知液含SO2－4。离子操作、现象及结论H＋向...
