元素周期表中的规律一、元素周期表1、周期表结构横行——周期：共七个周期，三短三长一不完全。各周期分别有2，8，8，18，18，32，26种元素。前三个周期为短周期，第四至第六这三个周期为长周期，第七周期还没有排满，为不完全周期。纵行——族：七主七副一零一VIII,共16族，18列。要记住零族元素的原子序数以便迅速由原子序数确定元素名称。周期：一二三四五六七元素种类：28818183226零族：2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn二、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1.原子结构与元素周期表的关系电子层数=周期数主族元素最外层电子数=主族序数=最高正化合价由上述关系，就可以由原子结构找出元素在周期表中的位置，也可以由位置确定原子结构。原子结构元素性质同一周期（左f右）同一主族（上f下）最外层电子排布1—8第一周期1—2相同原子半径大f小（大）小f大主要化合价+1—+7(O)；-4f-1相同金属性（失电子能力、还原性）强f弱弱f强非金属性（失电子能力、氧化性）弱f强强f弱气态氢化物形成的难易难f易易f难气态氢化物稳定性弱f强强f弱咼价氧化物对应水化物酸性弱-强强-弱碱性强-弱弱-强非金厲性■笠隅性5由此可见，金属性最强的元素在周期表的左下角即Cs（Fr具有放射性，不考虑），非金属性最强的元素在右上角即F。对角线附近的元素不是典型的金属元素或典型的非金属元素。3、元素周期表中之最原子半径最小的原子：H原子质量最轻的元素：H元素；非金属性最强的元素：F金属性最强的元素：Cs（不考虑Fr）最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：HCIO4最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：CsOH形成化合物最多的元素：C元素所含元素种类最多的族：IIIB地壳中含量最高的元素：O元素，其次是Si元素地壳中含量最高的金属元素：Al元素，其次是Fe元素含H质量分数最高的气态氢化物：CH4与水反应最剧烈的金属元素：Cs元素与水反应最剧烈的非金属元素：F元素常温下为液态的非金属单质是Br2，金属单质是Hg4、特殊性在掌握原子结构、元素性质的一般规律时，还要注意特殊性：⑴原子最外层电子排布是1—8个电子，但第一周期是1—2个电子（2）同一周期原子半径由大T小，但稀有气体突然增大（严格讲，稀有气体中不是原子半径而是范德华半径）⑶同一周期元素主要化合价由+1价到+7价，但F没有+7价，O没有+6价。⑷原子核中通常含有质子和中子，但是；日原子中没有中子⑸碱金属是IA族，但不包括H元素，IA族包括H元素和碱金属5、半径大小规律1.原子半径：同主族——从上到下逐渐增大；同周期——从左到右逐渐减小（0族除外）2.离子半径：同主族——同价离子从上到下逐渐增大；同周期一一阴离子半径大于阳离子半径；具有相同的电子层结构的离子一一核电荷数越大，离子半径越小。3.同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；反之，核外电子数越少，半径越小（如）。Fe〉Fe2+〉Fe3+元素周期表中的规律一、最外层电子数规律1.最外层电子数为1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。2.最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。3.最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。4.最外层电子数为8的元素：0族（He除外）。、数目规律1.元素种类最多的是第IIIB族（32种）。2.同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况:（1）第2、3周期（短周期）相差1；（2）第4、5周期相差11；（3）第6、7周期相差25。二设n澜朋序歎冉一阖黠E审氏盍的数园为:奇霰周閒为2:愠数阖期为2.如第了周需为2冲，第也周朋为2种…4.同主族相邻元素的原子序数:第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目；第IIIA~VIIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。三、化合价规律1.同周期元素主要化合价:最高正价由+1+7（稀有气体为0价）递变、最低负价由-4-1递变。2.关系式:（1）最高正化合价+|最低负化合价|=8；2）最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。3.除第VIII族元素外，原子序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（偶）数。四、...
