撰稿：乔震审稿：张立责编：宋杰晶体结构与性质全章复习与巩固【重点聚焦】一、晶体与非晶体比较哇.i本质差别性质差别制法鉴别方法自范性微观结构固定熔点各向异性晶体有呈周期性有序排列固定有凝固、凝华、结晶射线衍射实验等非晶体无无序排列不固定无二、四类晶体的比较■■“晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体离子晶体晶体质点（粒子）原子分子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间作用共价键分子间作用力复杂的静电作用离子键熔沸点很高很低一般较咼，少部分低较咼硬度很硬一般较软一般较硬，少部分软较硬溶解性难溶解相似相溶难溶等与水反应溶解性差异很大导电情况不导电（除硅）一般不导电良导体固体不导电，熔化或溶于水后导电是否存在单个分子无分子、巨大网状结构有分子无分子无分子物质种类某些非金属单质、某些非金属化合物、某些氧化物所有氢化物、部分非金属单质、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物的晶体金属单质（固态）强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等熔化时键的变化断键不断键减弱断开离子键实例金刚石、水晶、碳化硅等干冰、冰、纯硫酸、、、等、等三、熔、沸点的比较“不同类型:一般：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体金属晶体（除少数外）＞分子晶体同种类型：原子晶体：原子晶体一共价键强弱一成键原子半径原子半径越小，共价键越强，熔沸越高。离子晶体：离子晶体一晶格能一离子键强弱一离子半径、离子电荷离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强、熔沸点越高金属晶体：金属晶体一金属键强弱一金属阳离子半径、所带电荷数金属阳离子电荷数越多，离子半径越小，金属键越强、熔沸点越高分子晶体：①组成和结构相似的分子晶体相对分子质量越大分子间作用力越大熔沸点越高②式量相同，分子极性越大，熔沸点越高③分子中存在氢键的比不存在氢键的熔沸点高四、几种典型晶体的空间结构也」、氯化钠晶体噪」氯化钠晶体中阴、阳离子的配位数是，即每个紧邻个，这些构成的几何图形是正八面体；每个与个等距离相邻。平均每个氯化钠晶胞含有个和个、氯化铯晶体咙i每个或周围与之最接近且距离相等的或共有个,这几个或在空间构成的几何构型为立方体；在每个周围距离相等且最近的共有个，这几个或-在空间构成的几何构型为正八面体；一个氯化铯晶胞含有个和个。、干冰晶体二与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有个。、金刚石诫i属于原子晶体这种晶体的特点是空间网状、无单个分子。金刚石中每个原子与个原子紧邻，由共价键构成最小环状结构中有个原子。晶体中原子个数与键数之比为：：（X）:、二氧化硅诚i每个与个原子形成共价键，每个与个氧化硅晶体中与原子个数比为：，平均每键最接近。、石墨诫」属于混合型晶体，是层状结构，原子呈杂化；晶体中每个原子被个六边形共原子形成共价键。在CS1BSiO2S1Cn晶体/《全屋阳熔沸点有的很高、有的较低共价（空间网熔、沸点高硬度大分子晶体用，平均每个环占有个碳原子。晶体中碳原子数、碳环数和碳碳单键数之比为晶体中存在的作用有：共价键、金属键、范德华力。五、确定晶胞所含粒子数和晶体的化学式的、处于顶点的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子有属于晶胞;、处于棱上的粒子，每个粒子有属于晶胞。、处于面上的粒子，每个粒子有属于晶胞。、处于内部的粒子，完全属于晶胞。六、金属的几种堆积模型駁以下四种堆积方式分别是：简单立方（钋）体心立方（钾型）镁型面心立方（铜型）上述四种堆积方式的配位数分别是：、、、。上述四种晶胞平均所含的粒子数分别为：、、、七、晶格能：’二在标准状况下气态正离子和气态负离子形成离子晶体所释放的能量。晶格能与离子晶体的物理性质：晶格能越大，离子晶体越稳定，熔沸点越高、硬度越大。【知识网络】I【方法整合】元⑷⑸⑹（⑽）(11)(1(16)(17)(18)类型一、晶体类型的判别也i题、从下列各物质中，选出符合题目要求的代号填空：園（19）晶体硅（加）金刚石以上物质中，属于分子晶体的是:属于金属晶体的是：属于原子晶体的是：属于离子晶体的是：思路点拨：本题考查晶体类型的判断，判断方法有多种，注意各种方法的综合运用。解析答案：分子晶体：...
