-1-第三节氧化还原反应一、选择题1．在反应433225NHNO2HNO4N9HO中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）。A．1∶1B．5∶4C．5∶3D．3∶5解答：本题考查氧化还原反应的基本概念与计算。解：在433225NHNO2HNO4N9HO的反应中，铵根中氮元素由3价升高为0价，被氧化；硝酸根中氮元素由5价降低为0价，被还原，说明氮气既是还原产物也是氧化产物。根据得失电子守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为5∶3，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶3。本题答案为选项C。2．反应2223NOONOHOHNO（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有13被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（）。A．4∶9∶24∶14∶28B．1∶1∶1∶1∶2C．8∶9∶12∶10∶20D．任意比均可解答：本题考查氧化还原反应计算。解：设氧气共9mol（至少是3的倍数，当然设3x也行），当氧气有13，即3mol被NO还原时，反应即为2234NO3O2HO4HNO，则被2NO还原的氧气为6mol，222324NO6O12HO24HNO，将两个化学方程式相加可得：22234NO9O24NO14HO28HNO，此反应各物质化学计量数之比为4∶9∶24∶14∶28。本题答案为选项A。3．将2HS气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：①2323HS2HNO3S2NO4HO②234324HS2HNO4SNHNO3HO③2322HS2HNOS+2NO2HO④23225HS2HNO5SN6HO根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（）。A．④②①③B．③①④②C．②④①③D．①④②③解答：本题考查浓度大小对硝酸氧化性的影响。解：Cu与浓硝酸反应生成2NO气体，与稀硝酸反应生成NO气体，由此可知硝酸越浓氧化性-2-越强，还原产物中氮元素的化合价越高；越稀氧化性越弱，还原产物中氮元素的化合价越低。所以结合反应后N元素的化合价可知，浓度由大到小的顺序正确的是选项B。本题答案为选项B。4．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：43322NHNOHNONHO，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）。A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5解答：本题考查氧化还原中电子转移守恒的运用。解：反应中只有N元素的化合价变化，N元素化合价由铵根离子中3价升高为0价，被氧化；由硝酸根中5价降低为0价，被还原。根据电子转移守恒可知反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为50∶[03]5∶3。本题答案为选项A。5．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、3NH都能发生反应，反应的化学方程式分别为：222AtIZnZnIZnAt；342AtI2NH1NHIAtNH。下列叙述中正确的是（）。A．2ZnI既是氧化产物，又是还原产物B．2ZnAt既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨反应中，得失电子数相等解答：本题考查氧化还原反应的知识。解：反应中，Zn的化合价升高，对应产物22nI、2ZnAt是氧化产物，碘元素价态不变，2ZnI不是还原产物。所以选项A错误。反应中，Zn的化合价升高，对应产物2ZnI、2ZnAt是氧化产物，At元素化合价降低，2ZnAt是还原产物，所以2ZnAt既是氧化产物，又是还原产物，所以选项B正确。AtI与液氨反应，不存在元素化合价的变化，即反应是非氧化还原反应，所以选项C错误。AtI与液氨的反应中，不存在元素化合价的变化，不存在得失电子，所以选项D错误。本题答案为选项B。6．某温度下，将2Cl通入NaOH溶液中，得到NaCl，NaClO、3NaClO的混合液，经测定ClO与3ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则2Cl与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）。A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1解答：本题考查氧化还原反应的有关知识，注意电子守恒思想在解题中的运用。解：设反应中生成1molNaClO和33molNaClO，则有1mol3mol516mol电子发生转移，-3-由电子得失守恒可知，此时必有16mol氯原子被还原。所以2Cl与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol∶4mo14∶1。本题答案为选项D。7．Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知30.2molHNO作氧化剂时，恰好把0.4mol...
