...高考化学高中化学离子反应常见题型及答题技巧及练习题(含答案)VIP专享VIP免费

（化学）高考化学高中化学离子反应常见题型及答题技巧及练习题(含答案)一、高中化学离子反应1．下列离子方程式书写正确的是A．H2S溶液显酸性：H2S+2H2O2H3O++S2-B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1OC．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【答案】B【解析】【分析】【详解】A．H2S属于弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，H2S+H2OH3O++HS-，故A错误；B．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故B正确；C．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水，与用量无关，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C错误；D．向FeI2溶液中通入少量Cl2，只氧化I-，反应的离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为CD，C中反应与用量无关，要注意与NaHCO3溶液中加入澄清石灰水的区别；D中要注意亚铁离子和碘离子的还原性的强弱比较，反应时，首先与还原性强的离子反应。2．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是A．若原溶液中不存在Na+，则c（Cl－）＜0.1mol•L﹣1B．原溶液可能存在Cl－和Na+C．原溶液中c（CO32－）是0.01mol•L﹣1D．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+【答案】D【解析】【分析】加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入过量盐酸之后，沉淀质量减少，则说明一定有CO32－、SO42－这两种离子，一定没有Fe3+（Fe3+和CO32－会发生双水解反应，不能共存），且沉淀2为BaSO4，n(BaSO4)=-1m2.33g==0.01molM233gmolg，m(BaCO3)=4.30g-2.33g=1.97g，则n(BaCO3)=-1m1.97g==0.01molM197gmolg。加入NaOH溶液产生1.12L（标况）气体，则溶液中有NH4+，NH3有0.05mol，即n(NH4+)=0.05mol。CO32－和SO42－所带的负电荷的物质的量为0.01mol×2＋0.01mol×2=0.04mol，NH4＋所带正电荷的物质的量为0.05mol×1=0.05mol，根据电荷守恒，可以推断出溶液中一定有Cl-，且最少为0.01mol（因为无法判断是否有Na+，如果有Na+，需要多于的Cl-去保持溶液的电中性）。【详解】A.若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)=1n0.01==0.1molLV0.1molLg，A错误；B.原溶液中一定有Cl-，可能有Na+，B错误；C.经计算，原溶液中，n(CO32-)=0.01mol，则c(CO32-)=0.01mol÷0.1L=0.1mol•L﹣1，C错误；D.加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入过量盐酸之后，沉淀质量减少，则说明一定有CO32－、SO42－这两种离子，一定没有Fe3+，D正确；故合理选项为D。【点睛】溶液中的离子要保持电荷平衡，即正负电荷所带的电荷量相等，以保持溶液的电中性。3．某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、Cl-、NO3-中的几种，将此溶液分成两等份。进行如下实验：（AgCl式量为143.5，AgI式量为235）①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生。有关该溶液中离子种类（不考虑H+和OH-）的判断正确的是A．溶液中至少有2种阳离子B．只能确定溶液中NH4+、SO42-是否存在C．溶液中最多有4种阴离子D．溶液中不可能同时存在K+和NO3-【答案】C【解析】【分析】①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L，和过量NaOH溶液加热产生的气体只能是氨气，故一定存在+4NH，且物质的量为0.05mol；②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g，故一定存在2-4SO，一定不含有Ba2+，且2-4SO物质的量为：2.33g233g/mol=0.01mol；③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生，此沉淀未说明颜色，若沉淀只有AgCl，则4.7gAgCl0.033mol143.5g/moln，若沉淀只有AgI，则4.7gAgI0.02mol235g/moln，若溶液中不含有K+、-3NO，根据电荷守恒可知，I−与Cl−均存在，若溶液中不含有K+，含...