广州市高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》经典测试卷...VIP免费

一、选择题1．下列说法正确的是（）A．室温下，pH相同的HCl溶液和NH4Cl溶液，c(Cl-)相同B．室温下，浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水，氨水中的c(H+)小C．某酸HA的铵盐NH4A溶液呈碱性，可证明HA是弱酸D．100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液中和NaOH能力小于10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液答案：C【详解】A．+4NH水解使溶液呈酸性，HCl是强酸，pH相同的二者，NH4Cl浓度更大，所以pH相同的HCl溶液和NH4Cl溶液，c(Cl-)不同，故A错误；B．NH3•H2O是弱碱，不完全电离，浓度相同的NaOH和NH3•H2O，前者c(OH-)大，所以氨水中的c(H+)大，故B错误；C．NH4A中+4NH水解使溶液为酸性，溶液呈碱性说明A-水解程度更大，则可证明HA是弱酸，故C正确；D．在相同温度时，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中溶质都为0.001mol醋酸，中和时所需NaOH的量应相同，故D错误；故答案选C。2．重水(D2O)的离子积Kw=1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+]，已知lg2=0.3，则该温度下，下列说法不正确的是A．重水的pD=7.4B．0.01mol/L的NaOD重水溶液其pD=12C．溶解0.01molDCl的重水溶液1L其pD=2D．在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1答案：B【详解】A．重水(D2O)的离子积Kw=1.6×10-15，则则c(D+)=c(OD-)=4×10-8mol/L，pD=-lgc(D+)=-lg4×10-8=8-2lg2=7.4，A正确；B．0.01mol/L的NaOD重水溶液中c(OD-)=0.01mol/L，则c(D+)=1-15molL0.1.61001=1.6×10-13mol/L，pD=−lg1.6×10−13=12.8，B错误；C．溶解0.01molDCl的重水溶液1L，溶液中c(D+)=0.01mol/L，pD=−lg0.01=2，C正确；D．100mL0.25mol⋅L−1的DCl重水溶液和50mL0.2mol⋅L−1的NaOD的重水溶液混合时，DCl过量，所以c(D+)=-1-10.1L0.25molL-0.05L0.2molL0.1L+0.05L=0.1mol/L，pD=1，D正确；综上所述答案为B。3．某化学学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(常温下)，其中正确的是①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低②1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4物质的量完全相等③pH相等的四种溶液：a.CH3COONab.Na2CO3c.NaHCO3d.NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d