一、选择题1.下列说法正确的是()A.室温下,pH相同的HCl溶液和NH4Cl溶液,c(Cl-)相同B.室温下,浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水,氨水中的c(H+)小C.某酸HA的铵盐NH4A溶液呈碱性,可证明HA是弱酸D.100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液中和NaOH能力小于10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液答案:C【详解】A.+4NH水解使溶液呈酸性,HCl是强酸,pH相同的二者,NH4Cl浓度更大,所以pH相同的HCl溶液和NH4Cl溶液,c(Cl-)不同,故A错误;B.NH3•H2O是弱碱,不完全电离,浓度相同的NaOH和NH3•H2O,前者c(OH-)大,所以氨水中的c(H+)大,故B错误;C.NH4A中+4NH水解使溶液为酸性,溶液呈碱性说明A-水解程度更大,则可证明HA是弱酸,故C正确;D.在相同温度时,100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中溶质都为0.001mol醋酸,中和时所需NaOH的量应相同,故D错误;故答案选C。2.重水(D2O)的离子积Kw=1.6×10-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+],已知lg2=0.3,则该温度下,下列说法不正确的是A.重水的pD=7.4B.0.01mol/L的NaOD重水溶液其pD=12C.溶解0.01molDCl的重水溶液1L其pD=2D.在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中,加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液,其pD=1答案:B【详解】A.重水(D2O)的离子积Kw=1.6×10-15,则则c(D+)=c(OD-)=4×10-8mol/L,pD=-lgc(D+)=-lg4×10-8=8-2lg2=7.4,A正确;B.0.01mol/L的NaOD重水溶液中c(OD-)=0.01mol/L,则c(D+)=1-15molL0.1.61001=1.6×10-13mol/L,pD=−lg1.6×10−13=12.8,B错误;C.溶解0.01molDCl的重水溶液1L,溶液中c(D+)=0.01mol/L,pD=−lg0.01=2,C正确;D.100mL0.25mol⋅L−1的DCl重水溶液和50mL0.2mol⋅L−1的NaOD的重水溶液混合时,DCl过量,所以c(D+)=-1-10.1L0.25molL-0.05L0.2molL0.1L+0.05L=0.1mol/L,pD=1,D正确;综上所述答案为B。3.某化学学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(常温下),其中正确的是①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度都会降低②1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4物质的量完全相等③pH相等的四种溶液:a.CH3COONab.Na2CO3c.NaHCO3d.NaOH,则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d