高考化学原子结构与元素周期表综合试题含答案高考化学原子结构与元素周期表综合试题含答案一、原子结构与元素周期表练习题(含详细答案分析)1.南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5,当前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。(1)基态Mn2+的价电子排布式为____;银与铜位于同一族,银元素位于元素周期表的___区。(2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体的部分结构如图1所示:N、O、Mg元素的前3级电离能以下表所示:元素I1/kJ?mol-1I2/kJ?mol-1I3/kJ?mol-1X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1①X、Y、Z中为N元素的是____,判断原由是__________。②从作使劲种类看,Mg2+与H2O之间是________、N5与H2O之间是________。③N5-为平面正五边形,N原子的杂化种类是_______。科学家展望未来还会制出含N4-、N6-等平面环状结构离子的盐,这一类离子中都存在大π键,可用符号mn表示,此中m代表参加形成大π键的原子数,n代表参加形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为64-中的大π键应表示为_________。6),则N(3)AgN5的立方晶胞结构如图2所示,Ag+四周距离近来的Ag+有_______个。若晶体中紧邻的N5-与Ag+的均匀距离为anm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则AgN5的密度可表示为_____g?cm-3(用含a、NA的代数式表示)。【答案】3d5dsZX最外层为2个电子,X为镁;N的2p轨道处于半充满的稳固状态,其失掉第一个电子较难,I1较大,则Z为氮元素配位键氢键sp258.91022412a3NA高考化学原子结构与元素周期表综合试题含答案【分析】【剖析】(1)依据结构原理书写出25号Mn元素的原子核外电子排布式,Mn原子失掉最外层2个电子获得Mn2+;依据原子结构与元素在周期表的地点确立Ag在周期表所属地区;(2)①依据元素的电离能大小联合原子结构确立X、Y、Z三种元素,而后判断哪一种元素是N元素;②依据图示,判断晶体中阳离子、阴离子中含有的作使劲种类;③联合N5-为平面正五边形结构,联合原子杂化种类与微粒构型关系剖析判断,联合微粒的原子结构剖析大π键的形成;(3)依据晶胞中离子的相对地点判断Ag+的配位数,利用均派方法计算1个晶胞中含有的mAgN5的个数,联合ρ=计算密度大小。V【详解】(1)Mn是25号元素,依据结构原理可得Mn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,Mn原子失掉最外层2个电子获得Mn2+,其价电子排布式为3d5;Ag、Cu在周期表中位于第IB,发生变化的电子有最外层的s电子和次外层的d电子,属于ds区元素;(2)①X的第一、第二电离能比较小且很靠近,说明X原子最外层有2个电子,简单失掉,则X为Mg元素,Z的第一电离能在三种元素中最大,联合N原子2p轨道处于半充满的稳定状态,其失掉第一个电子较难,I1较大,可推知Z为N元素,Y是O元素;②在该晶体中阳离子[Mg(H2O)6]2+的中心离子Mg2+含有空轨道,而配位体H的O原子上2O含有孤电子对,在联合时,Mg2+供给空轨道,H2O的O原子供给孤电子对,两者形成配位键;在阴离子[(N5224]2-上N5-与H2NH-O,)(HO)O的H原子之间经过氢键联合在一同,形成故两者之间作使劲为氢键;③若原子采纳sp3杂化,形成的物质结构为四周体形;若原子采纳sp2杂化,形成的物质结构为平面形;若原子采纳sp杂化,则形成的为直线型结构。N5-为平面正五边形,说明N原子的杂化种类为sp2杂化;在N5-中,每个N原子的sp2杂化轨道形成2个σ键,N原子上还有1个孤电子对及1个垂直于N原子形成平面的p轨道,p轨道间形成大π键,N5-为4个N原子获得1个电子形成带有1个单位负电荷的阴离子,所以含有的电子数为5个,此中大π键是由4个原子、5个电子形成,可表示为54;5+为研究对象,在晶胞中与该Ag+(3)依据AgN的晶胞结构表示图可知,假定以晶胞极点Ag距离相等且近来的Ag+在晶胞面心上,经过该极点Ag+可形成8个晶胞,每个面心上的Ag+被重复使用了2次,所以与Ag+距离相等且近来的Ag+的数量为38=12个;在一个晶胞中2+11-1-73含有Ag的数量为8×+6×=4,含有N5的数量为1+12×=4,晶胞体积为V=(2a×10)8244178?g/mol3mNA/mol8.910223。cm,则ρ=g/cmV2a1073cm3NAa3高考化学原子结构与元素周期表综合试题含答案【点睛】此题考察了物质结构...