章末检测试卷(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列化学用语表示不正确的是()A.醋酸的电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋B.碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3＝Na＋＋HCO－3C.氯化铵的水解：NH＋4＋H2ONH4OH＋H＋D.碳酸钙的沉淀溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)【参考答案】C【试题解析】醋酸是一元弱酸,存在电离平衡,A项正确；碳酸氢钠是强电解质,完全电离出碳酸氢根离子和钠离子,B项正确；铵根水解生成一水合氨,即NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋,C项错误；碳酸钙难溶,存在沉淀溶解平衡,D项正确。2.常温下,下列四种溶液中,水的电离程度最大的是()A.pH＝5的NH4Cl溶液B.pH＝5的NaHSO4溶液C.pH＝8的CH3COONa溶液D.pH＝8的NaOH溶液【参考答案】A【试题解析】B、D选项抑制水的电离,A、C选项促进水的电离,A中水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1,C中水电离出的c(OH－)＝10－6mol·L－1,A中数值大,水的电离程度大。3.室温下,有两种溶液：①0.01mol·L－1NH3·H2O溶液、②0.01mol·L－1NH4Cl溶液,下列操作可以使两种溶液中c(NH＋4)都增大的是()A.加入少量H2OB.加入少量NaOH固体C.通入少量HCl气体D.升高温度【参考答案】C【试题解析】加水,两溶液中c(NH＋4)都减小,故A错误；加入少量NaOH固体,NH3·H2O的电离平衡逆向移动,c(NH＋4)减小,NH4Cl中由于发生反应：NH＋4＋OH－＝NH3·H2O,会导致c(NH＋4)减小,故B错误；通入少量HCl气体,①中发生酸碱中和反应促进NH3·H2O电离,所以c(NH＋4)增大,②中NH＋4的水解平衡逆向移动,c(NH＋4)亦增大,故C正确；升高温度促进NH＋4的水解,②中NH＋4的浓度减小,故D错误。4.(2019·长春高二检测)光谱研究表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：SO2＋xH2OSO2·xH2OH＋＋HSO－3＋(x－1)H2OH＋＋SO2－3据此,下列判断中正确的是()A.该溶液中存在着SO2分子B.该溶液中H＋浓度是SO2－3浓度的2倍C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液【参考答案】A5.[2017·全国卷Ⅰ,28(1)]下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸【参考答案】D【试题解析】H2SO3能和NaHCO3反应放出CO2,说明酸性：H2SO3>H2CO3,而H2S不能和NaHCO3反应,说明酸性：H2Sc(CH3OO－)>c(H＋)>c(OH－)C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH＋4)前者小于后者D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1,则此溶液可能是盐酸【参考答案】C【试题解析】两种盐溶液中离子种类相同,阳离子为Na＋、H＋,阴离子为CO2－3、HCO－3、OH－,故A错误；二者恰好完全反应生成CH3COONa,溶液呈碱性,c(OH－)>c(H＋),故B错误；NH4HSO4电离产生的H＋抑制NH＋4的水解,c(NH＋4)前者小于后者,故C正确；溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1,促进水的电离,而盐酸抑制水的电离,故D错误。8.(2019·天津,5)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同...
