第1页共13页高中化学选择性必修1化学反应速率专项练习（含解析）化学反应速率专项练习一、单选题(共10题，每题5分，共50分)1．已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ·mol－1。下列关于此反应的说法中错误的是（）A.压缩反应容器使气体体积减小，可使该反应的反应速率变大B.该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高C.单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2，说明该反应达到平衡状态D.将1molN2和3molH2混合进行反应，共放出的热量为92kJ2．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示该反应的反应速率最快的是（）A.v(A)=0.15mol·L-1·min-1B.v(B)=0.01mol·L-1·s-1C.v(C)=0.40mol·L-1·min-1D.v(D)=0.45mol·L-1·min-13．在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：N2O42NO2，若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s，那么N2O4的浓度从0.07mol/L降到0.04mol/L时，所用时间（）A.等于10sB.等于5sC.大于10sD.小于10s4．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L。第2页共13页下列反应速率的表示正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B.B的浓度减小，用B表示的反应速率应该为负值C.2min末时的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.用D表示的反应速率为0.1mol/(L·min)5．一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)xC(g)ΔH0；T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c(N2O5)/mol/L5.003.522.502.50下列说法不正确的是（）A.500s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol/(L·s)B.T1温度下的平衡常数为K1＝125，1000s时N2O5转化率为50%C.其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol/L，则T1K3，则T1>T310．在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H22NH3根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（）A.v(H2)=0.2mol·L-1·s-1B.v(N2)=0.4mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.3mol·L-1·s-1D.v(H2)=0.6mol·L-1·min-1二、综合题(共5题，每题10分，共50分)11．以某菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。(已知：Ksp(MnCO3)＝2.2×10－11，第3页共13页Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)(1)滤渣1中，含铁元素的物质主要是(填化学式，下同)；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中含量减少。(2)滤液2中，＋1价阳离子除了H＋外还有(填离子符号)。(3)取“沉锰”前溶液amL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液(作催化剂)和过量的1.5%(NH4)2S2O8溶液，加热，Mn2＋被氧化为，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的(NH4)2S2O8]，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用bmol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液VmL。①Mn2＋与(NH4)2S2O8反应的还原产物为(填化学式)。②“沉锰”前溶液中c(Mn2＋)＝mol·L－1。(4)其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度(c0)、反应时间的关系如图所示。①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越(填“高”或“低”)，简述原因。②若溶液中c(Mn2＋)＝1.0mol·L－1，加入等体积1.8mol·L－1NH4HCO3溶液进行反应，计算20～40min内v(Mn2＋)第4页共13页＝。12．请运用化学反应原理研究下列碘及其化合物的反应。(1)碘化氢分解的反应是一个可逆反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。在容积为2L的某密闭容器中加入0.1molHI,2min后测得密闭体系中HI的物质的量为0.08mol,则反应速率v(HI)=、v(H2)=。(2)在某温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为49。该温度下,在容积为10.0L的密闭容器中加入0.200molH2和0.200molI2,反应达到平衡后,I2(g)和HI(g)的浓度分别为c[I2(g)]=、c[HI(g)]=,H2(g)的转化率为。(3)已知焓变数据如下。I2(g)2I(g)ΔH=151kJ/mol①H2(g)2H(g)ΔH=436kJ/mol②HI(g)H(g)+I(g)ΔH=299kJ/mol③I2(s)I2(g)ΔH=62.44kJ/mol④写出I2(g)和H2(g)化合生成HI(g)的热化学方程式:。I2(s)和H2(g)化合生成HI(g)的反应为(填“放热反应”或“吸热反应”)。(4)PbI2(黄色)难溶于水,在PbI2饱和溶液中滴加KI溶液可...
