北京顺义 高中化学 必修二 第一章物质结构(复习学案)(无答案)VIP专享VIP免费

第1页物质构造专题复习一:原子构造知识点:一、原子构造原子的组成(ZAX)二、同位素、核素1、同位素2、核素三、核外电子电子的排布规律四、微粒电子数的计算：中性物质：阳离子：阴离子：强化训练：1、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是A.57B.47C.61D.2932、R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的选项是〔〕A．baRB．22baaＲＣ．22baaRＤ．baa2R3、以下说法中错误的选项是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均一样4、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，以下说法正确的选项是A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol5、13C—NMR〔核磁共振〕、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间构造，KurtWüthrich等人为此获得2021年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N表达正确的选项是A13C与15N有一样的中子数B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数一样6、以下说法中正确的选项是〔〕A、同种元素的原子质子数一样，中子数也一定一样B、任何原子都含有中子数C、质量数就是该原子的质量D、同位素的化学性质几乎一样7、M、R两种主族元素，R2-离子与M+离子核外电子数之和为20，那么以下说法中不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．R与M的质子数之和一定等于19B．假设R处于第三周期，那么M必处于第二周期C．R与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键D．R与M的质子数之差可能等于78、以下表达正确的选项是()A：同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B：同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C、同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高9、同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气第2页体的说法正确的选项是〔〕A、质子数相等，质量不等；B、分子数和质量分别不相等；C、分子数、质量分别相等；D、原子数、中子数分别相等10、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其构造特点如下：微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数〔单位电荷〕01+1-02+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：〔1〕a微粒构造示意图〔2〕b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比拟为>〔用化学式表示〕，b和e离子的氧化性较强的为：。〔3〕d溶于水的电离方程式〔4〕g微粒的电子式〔5〕c微粒是，f微粒是〔用化学式表示〕〔6〕写出f离子的电子式：专题二：微粒半径的比拟知识点：1、同一周期的原子，越往后原子半径越小。2、同一主族的原子，越往下原子半径越大。3、同一主族的离子越往下，离子半径越大。4：具有一样电子层构造的微粒：阴前阳下，序小径大。N3—＞O2—＞F—＞Ne＞Na+＞Mg2+＞Al3+5、同一元素的不同微粒，电子数越多半径越大：Cl—＞ClNa＞Na+6、同一周期的离子〔第三周期为例〕P3—＞S2—＞Cl—＞Na+＞Mg2+＞Al3+强化训练：1、以下原子半径最大的是〔〕A、AlB、NC、KD、O2、以下粒子半径大小的比拟中，正确的选项是〔〕A、Cl＜Cl—B、Fe3+＞FeC、Li+＞K+B、F＞Cl3、以下粒子半径大小的比拟中，正确的选项是〔〕A.Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2－B.S2－＞Cl－＞Na+＞Al3+C.Na＜Mg＜Al＜SD.Cs＞Rb＞K＞Na4、以下化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是〔〕A、LiIB、NaBrC、KClD、CsF5、X、Y、Z、W四种主族元素，假设：X的阳离子与Y的阴离子具有一样的电子层构造；W的阳离子氧化性大于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，那么四种元素的原子...