...专题十二 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性(解析版)VIP免费

1/322022版新高考总复习--专题十二弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性—专题检测—A组一、选择题1.湿电子化学品是指在微电子、光电子湿法工艺制程中使用的各种电子化工材料,湿电子化学品中的通用化学品包括氢氟酸、磷酸、氨水、双氧水、乙酸乙酯、甲苯等。下列说法正确的是()A.氢氟酸的电离方程式:HFH++F-B.氨水中存在3种离子和3种分子C.乙酸乙酯和甲苯都是烃的衍生物D.磷酸、氨水、双氧水都能导电,都属于电解质答案BHF为弱酸,电离方程式应该用“”,A不正确。氨水中存在NH4+、H+、OH-、NH3、NH3·H2O、H2O,B正确。甲苯的结构简式为,属于烃,C不正确。磷酸的水溶液才能导电;氨水、双氧水均能导电,但二者均为溶液,均是混合物,既不是电解质,也不是非电解质,D不正确。2.丙三酸(用H3A表示)是一种三元有机中强酸。25℃时,向1mol∙L-1的H3A溶液中逐滴加入NaOH溶液,滴加过程中各种含A微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化曲线如图所示,已知醋酸的pKa=4.76(pKa=-lgKa)。下列叙述正确的是()A.25℃时,H3A的第三步电离常数的数量级为10-5B.b点溶液中,c(Na+)+c(H+)=3c(H2A-)+3c(A3-)+c(OH-)C.NaH2A的水溶液显酸性,Na2HA的水溶液显碱性D.醋酸钠与少量丙三酸反应的离子方程式为3CH3COO-+H3A3CH3COOH+A3-答案Bᵃa3(H3A)=ᵅ(H+)·ᵅ(A3-)ᵅ(HA2-),c点时c(HA2-)=c(A3-),pH=5.83,故ᵃa3(H3A)=10-5.83,数量级为10-6,A不正确;b2/32点溶液中c(H2A-)=c(HA2-),电荷守恒关系式为c(Na+)+c(H+)=c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-)+c(OH-),故c(Na+)+c(H+)=3c(H2A-)+3c(A3-)+c(OH-),B正确;由图中信息可知,NaH2A、Na2HA的水溶液均显酸性,C不正确;ᵃa2(H3A)=ᵅ(H+)·ᵅ(HA2-)ᵅ(H2A-),b点时c(H2A-)=c(HA2-),pH=4.58,故ᵃa2(H2A)=10-4.58,醋酸的Ka=10-4.76,ᵃa2(H3A)>Ka(CH3COOH)>ᵃa3(H3A),故CH3COONa与少量H3A反应的离子方程式为2CH3COO-+H3A2CH3COOH+HA2-,D不正确。3.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是()A.该酸Ka的数量级为10-5B.NaA的水解平衡常数Kh=1ᵃaC.当该溶液的pH=7.0时,c(HA)BOHB.中和盐酸的能力:a=bc3/32答案B同倍稀释后,AOH溶液的pH改变量大于BOH溶液,故碱性AOH>BOH,A正确;因为碱性AOH>BOH,故同体积、同pH的两种溶液的物质的量浓度BOH>AOH,稀释过程中碱的物质的量不变,则中和能力ac,D正确。5.常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1HA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.a点pH≈3,说明HA属于弱酸B.水的电离程度:d点>e点C.c点溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点溶液中粒子浓度大小:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)答案Ca点pH≈3,则c(H+)约为1×10-3mol·L-1,说明0.1mol·L-1HA溶液中HA未完全电离,HA属于弱酸,A正确;d点时HA与NaOH恰好中和,溶液中溶质为NaA,e点时溶液中溶质为NaA与NaOH,NaA促进水的电离,NaOH抑制水的电离,水的电离程度d点>e点,B正确;c点时溶液呈中性,则有c(H+)=c(OH-),根据溶液呈电中性,有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),则c点时c(Na+)c(OH-),故c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),D正确。6.某二元酸(化学式用H2X表示)在水中的电离方程式:H2XH++HX-,HX-H++X2-。25℃时,向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中...