...化学选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》检测卷(含答案...VIP免费

人教版（2019）高中化学选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》检测卷一．选择题（共12小题，每小题5分，共60分）1．把下列四种X溶液，分别加入到盛有10mL2mol•L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢进行反应，其中反应速率最大的是（）A．30mL2mol•L-1的X溶液B．20mL1mol•L-1的X溶液C．10mL4mol•L-1的X溶液D．10mL3mol•L-1的X溶液2．取50mL过氧化氢水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2═2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2的物质的量浓度（c），如下表：t/min020406080c/（mol•L-1）0.80a0.200.100.050下列说法不正确的是（）A．反应20min时，测得O2体积为224mL（标准状况），则a=0.40B．第30min时的瞬时速率大于第40min时的瞬时速率C．60～80min，H2O2分解的平均速率为0.0050mol•（L•min）-1D．MnO2和FeCl3对H2O2的分解也有催化作用3．T℃，某密闭容器中发生：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)，达到平衡后，下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式为K=32cCaCOcCaOcCOB．加入CaO后，c(CO2)将减小C．升高温度，该反应平衡将向正反应方向移动D．将密闭容器体积缩小为原来一半，再次平衡后，CO2的浓度增大为原来2倍4．碳足量，反应C(s)+H2O⇌CO(g)+H2(g)在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①增加碳的量且表面积保持不变②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入He，使体系压强增大④保持压强不变，充入He，使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④5．I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)+I-(aq)⇌I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任意一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（）A．反应I2(aq)+I-(aq)⇌I3-(aq)的△H＞0B．温度为T1、T2时，平衡体系中I-的逆反应速率分别为v1、v2，则v1＞v2C．若反应达到平衡状态，向混合溶液中加入KI固体，平衡向右移动D．状态D时，逆正vv6．合成氨反应为3H2+N2⇌2NH3ㅤ△H＜0。下列说法正确的是（）A．增加N2的浓度对反应速率无影响B．添加合适的催化剂能加快反应速率C．降低温度能加快反应速率D．增大压强可使N2全部转化为NH37．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3(s)+3H2(g)高温2Fe(s)+3H2O（g），采取下列措施不能改变反应速率的是（）A．将Fe2O3由块状粉碎成粉末状B．保持容器容积不变，增加H2通入量C．保持容器内压强不变，充入N2D．保持容器容积不变，充入N28．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）A．改变外界条件，可逆反应的限度一定不会发生改变B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．升高温度将增大此反应的速率D．恒容条件下，反应体系中混合气体密度不再发生变化时说明反应达到了平衡状态9．下列叙述正确的是（）A．其它条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大B．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律C．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡10．少量的Zn与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下能加快反应速率及不影响氢气的量，可向其中加入少量的（）A．CuSO4晶体B．CH3COOK固体C．NaHSO4晶体D．MgO固体11．下列关于锌与过量稀硫酸反应的说法正确的是（）A．向溶液中滴加少量CuSO4溶液，反应速率会加快，产生氢气的体积不变B．加入硝酸钾固体对该产生氢气的速率不构成影响C．可以用硫酸根浓度变化来表示该反应的反应速率D．加入氯化钠溶液会导致反应速率减慢12．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol•L-1•min-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢二．综合题（共8小题，每小题5分，共40分）13...