...系列一轮复习化学反应速率和化学平衡单元综合测试VIP免费

编辑版word单元综合测试九时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。下列反应不可能自发进行的是()A．2O3(g)===3O2(g)；ΔH<0B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)；ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；ΔH<0D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH>0[答案]B[解析]A为放热、熵增反应，一定可以自发进行；B为吸热、熵减反应，一定不可以自发进行；C为放热、熵减反应，低温可自发进行；D为吸热、熵增反应，高温可自发进行。2．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态()①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧[答案]B编辑版word[解析]②由于是定容容器，反应前后气体的质量不变，故反应中气体的密度保持不变，故不能满足题意，同理⑧也不能满足；⑥反应速率之比等于反应方程式的计量数之比，与是否达到平衡无关；⑦由于反应物生成物全部是气体，根据质量守恒，不论是否达到平衡，气体总质量保持不变，故不能满足题意。3．在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是()A．2NO2N2O4B．2NO22NO＋O2C．2HIH2＋I2D．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl[答案]D[解析]压强对液态固态反应体系影响不大。4．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是()A．若增大压强，则物质Y的转化率减小B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的12C．以X的浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0[答案]C[解析]这是一个体积缩小的可逆反应，增大压强，物质Y的转化编辑版word率提高，故A错；容积增大1倍，平衡发生移动，因此Z的平衡浓度不会变成原来的12，故B错；v(Z)＝0.5×10－3mol/(L·s)，故v(X)＝1×10－3mol/(L·s)；X的体积分数增大，则表明平衡左移，升高温度，则一定是放热反应，故D错。5．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533据此下列结论正确的是()A．在t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．在容器中发生的反应为：2A＋B2CD．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol/(L·s)[答案]D[解析]化学平衡为动态平衡，A错。通过计算得A的转化率为2/3，B的转化率为2/5，B错。在容器中发生的反应为：2A＋BC，C错。6．某温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)；ΔH<0，正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是编辑版word()A．体积不变，升温，正反应速率减小B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大[答案]C[解析]升高温度，正反应、逆反应速率都加快；该反应属于气体体积不变的反应，增大压强或压缩体积，平衡不移动，但其中物质的浓度增大，因为I2(g)的存在，颜色加深。注意：温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率不变。7．在一定温度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，发生反应：CO＋H2O(g)高温CO2＋H2，达到平衡时生成0.7mol的CO2，若其他条件不变，一开始就加入4molH2O(g)，则达到平衡可能生成的CO2是()A．0.6molB．0.95molC．1molD．1.5mol[答案]B[解析]可逆反应不可能进行到底，根据碳元素守恒生成n(CO2)<1mol，增加H2O(g)浓度时，平衡向右移动，n(CO2)>0.7mol，只有B项符合。8．在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)；ΔH＝－746.4kJ·mol－1。起始反应时编辑版wordNO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol。下...