高中化学 第六章 化学反应与能量章节检测(含解析)新人教版必修第二册...VIP专享VIP免费

..专业.化学反应与能量时间：60分钟分值：100分一、选择题(本题包括18个小题，每个小题3分，共54分)1．可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是(A)A．上图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极B．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源C．推广可再生能源有利于经济可持续发展D．光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能解析：在电池的外电路中，电流由正极流向负极，由图中的电流方向可判断A极为负极，A错误；风能、太阳能、生物质能在短时间内能形成，属于可再生能源，B正确；推广可再生能源有利于经济可持续发展，C正确；光伏电池发电是将光能直接转化为电能，D正确。2．(双选)下列说法不正确的是(AB)A．原电池负极被还原B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变解析：原电池负极被氧化，正极才是被还原，原电池反应的本质是氧化还原反应，因此非氧化还原反应是不能设计成原电池的。3．化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是(B)..专业.A．有能量变化是化学反应的基本特征之一B．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能C．图Ⅱ所示的反应为放热反应D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成解析：化学反应过程中，除了有新物质生成，一定伴随能量的变化，所以有能量变化是化学反应的基本特征之一，A项正确；图Ⅰ所示的装置不能形成闭合回路，不能构成原电池，化学能不能转变为电能，B项错误；根据图像知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，C项正确；化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成，D项正确。4．下列反应条件的控制中不恰当的是(D)A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C．为加快KClO3的分解速率，加入MnO2D．为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却解析：冷水温度低，会降低反应速率。5．(双选)在可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是(BD)A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．减小压强解析：不论反应是放热还是吸热，升高温度会增大反应速率，而降低温度会减慢反应速率；增大反应物浓度，会加快反应速率，减小压强，会减慢反应速率。6．在一定温度下，某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是(C)A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)..专业.C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键解析：选项A，由于该反应是一个气体体积增大的反应，当体系的压强不再发生变化时，说明反应达到化学平衡状态；选项B，根据v正(CO)＝v逆(H2O)，可知CO的消耗量等于其生成量，说明反应达到化学平衡状态；选项C，二者表示的都是正反应，不能说明反应达到化学平衡状态；选项D,1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键，即消耗1molH2，同时消耗了1molH2O，可知H2的消耗量等于其生成量，说明反应达到化学平衡状态。7．一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是(D)选项正反应速率逆反应速率AvA(正)＝2mol·L－1·min－1vB(逆)＝2mol·L－1·min－1BvA(正)＝2mol·L－1·min－1vC(逆)＝2mol·L－1·min－1CvA(正)＝1mol·L－1·min－1vB(逆)＝2mol·L－1·min－1DvA(正)＝1mol·L－1·min－1vC(逆)＝1.5mol·L－1·min－1解析：将逆反应速率根据化学方程式统一换算成A表示的反应速率，即A的生成速率。D项，正反应速率即A的消耗速率vA＝1mol·L－1·min－1，逆反应速率vC＝1.5vA(逆)，vA(逆)＝1mol·L－1·min－1二者相等，说明反应达到了平衡状态。8．下列四组原电池，其中放电后电解质溶液质量增加，且在正极有单质生...