...专题十一 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性(解析版)VIP免费

2022新高考化学高考总复习--专题十一弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性【5年高考】考点一弱电解质的电离平衡1.(2021湖北新高考适应卷,15,3分)25℃时,按下表配制两份溶液。一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液HA10.0mL0.20mol·L-15.0mL0.20mol·L-1溶液ⅠpH=5.0HB10.0mL0.20mol·L-15.0mL0.20mol·L-1溶液ⅡpH=4.0下列说法错误的是()A.溶液Ⅰ中,c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0,说明ᵃa(HA)ᵃa(HB)=10C.混合Ⅰ和Ⅱ:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(OH-)D.混合Ⅰ和Ⅱ:c(HA)>c(HB)答案B2.(2021重庆新高考适应卷,13,3分)草酸H2C2O4是二元弱酸。向100mL0.40mol/LH2C2O4溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液调节pH,加水控制溶液体积为200mL。测得溶液中微粒的δ(x)随pH变化曲线如图所示,δ(x)=ᵅ(ᵆ)ᵅ(H2C2O4)+ᵅ(HC2O4-)+ᵅ(C2O42-),x代表微粒H2C2O4、HC2O4-或C2O42-。下列叙述正确的是()A.曲线Ⅰ是HC2O4-的变化曲线B.草酸H2C2O4的电离常数K1=1.0×10-1.22C.在b点,c(C2O42-)+2c(OH-)=c(HC2O4-)+c(H+)D.在c点,c(HC2O4-)=0.06mol/L答案B3.(2021河北新高考适应卷,9,2分)醋酸为一元弱酸,25℃时,其电离常数Ka=1.75×10-5。下列说法错误的是()A.0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH在2~3范围内B.CH3COONa溶液中,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释,其电离常数和ᵅ(H+)ᵅ(CH3ᵃᵄᵄᵃ)均不变D.等体积的0.1mol·L-1NaOH溶液和0.1mol·L-1CH3COOH溶液混合后,溶液pH>7,且c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)答案C4.(2019课标Ⅰ,10,6分)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是()A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3mol·L-1(设冰的密度为0.9g·cm-3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HClH++Cl-答案D5.(2019北京理综,7,6分)下列示意图与化学用语表述内容不相符．．．的是(水合离子用相应离子符号表示)()ABCDNaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化NaClNa++Cl-CuCl2Cu2++2Cl-CH3COOHCH3COO-+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1答案B6.(2018海南单科,16,9分)过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品,广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题:(1)已知:H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH1=-286kJ·mol-1H2(g)+O2(g)H2O2(l)ΔH2=-188kJ·mol-1过氧化氢分解反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)的ΔH=kJ·mol-1。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K313KK298K(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)100℃时,在不同金属离子存在下,纯过氧化氢24h的分解率见下表:离子加入量/(mg·L-1)分解率/%离子加入量/(mg·L-1)分解率/%无—2Fe3+1.015Al3+102Cu2+0.186Zn2+1010Cr3+0.196由上表数据可知,能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是。贮运过氧化氢时,可选用的容器材质为(填标号)。A.不锈钢B.纯铝C.黄铜D.铸铁(3)过氧化氢的ᵃa1=2.24×10-12,H2O2的酸性H2O(填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明,过氧化氢溶液中HO2-的浓度越大,过氧化氢的分解速率越快。常温下,不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢,pH增大分解率增大的原因是;相同pH下,过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是。答案(1)-196(1分)小于(1分)(2)Cr3+(1分)B(1分)(3)大于(1分)pH升高,HO2-的浓度增大,分解速率加快(2分)过氧化氢浓度越高,其电离程度越低,分解率越小(2分)7.(2017江苏单科,20,14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有CO32-,其原因是。(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。图1图2①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方...