第四节离子晶体第四节离子晶体第一课时zxxk干冰水晶明矾雪花氯化钠金刚石常见晶晶体体常见晶晶体体1.NaCl晶体是典型的离子化合物,其中存在哪些微粒?试写出NaCl的电子式.2.上述离子是通过怎样的相互作用结合成晶体的呢?知识回顾：离子键11、、称称为离子键。为离子键。22、成键的微粒：、成键的微粒：阴、阳离子阴、阳离子33、成键的本质：、成键的本质：阴阳离子间的静电作用阴阳离子间的静电作用44、成键的条件：、成键的条件：活泼金属元素的原子和活活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子泼的非金属元素的原子使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用思考思考哪些物质中含有离子键？1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。强碱强碱大多数盐大多数盐活泼金属氧化物活泼金属氧化物4、从物质类别的角度来说，离子化合物通常包括________、___________和________________。5.常见的离子化合物中学学科66、影响离子键强弱的因素：、影响离子键强弱的因素：离子半径和离子电荷离子半径和离子电荷同种类型的离子晶体，通常离子半同种类型的离子晶体，通常离子半径越径越、离子带电荷越、离子带电荷越，离子键就，离子键就越越。离子键越强，破坏它所需能量。离子键越强，破坏它所需能量就越就越。熔点就越。熔点就越。。小小多多强强大大高高221rQQKF7、离子键的特征没有方向性：阴阳离子是球形对称的，电荷的分布也是球形对称的，它们在空间各个方向上的静电作用相同，都可以和带不同电荷的离子发生作用没有饱和性：在静电作用能达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可以多个离子发生作用重晶石BaSO4莹石CaF2胆矾CuSO4·5H2O明矾KAl(SO4)2·12H2O强碱、活泼金属氧化强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。物、大部分的盐类。11、定义：、定义：由阳离子和阴离子通过离子键由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。结合而成的晶体。22、成键粒子：、成键粒子：阴、阳离子阴、阳离子33、相互作用力：、相互作用力：离子键离子键44、常见的离子晶体：、常见的离子晶体：一、离子晶体(2)硬度。5.离子晶体物理性质的特点：(1)熔沸点,难挥发难压缩。较高较大(3)水溶性(4)导电性阅读课本P79最后一段(即科学视野之前的一段),结合氯化钠晶体的结构,你认为离子晶体物理性质有何特点?离子电荷越多,核间距离越小,熔沸点升高。一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。55、晶胞类型：、晶胞类型：思考：氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处于晶胞的什么位置？顶点和面心是钠离子棱上和体心是氯离子晶体的微观结构NaCl(1)氯化钠晶体(1)氯化钠晶体Na+Cl-315624154236每个每个ClCl--周围周围与之与之最接近最接近且且距离相等的距离相等的NaNa++共有共有个。个。6这几个这几个NaNa++在空在空间构成的几何构间构成的几何构型为型为。。正八面体正八面体NaClNaCl晶体中离子的晶体中离子的配位数配位数CsCl晶体的结构铯离子氯离子氯化铯晶体中氯离子和铯离子分别处于晶胞的什么位置？氯离子位于顶点，铯离子位于体心。(2)氯化铯晶体CsCl晶体中离子的配位数（（11））在氯化铯晶体中，在氯化铯晶体中，每个每个CsCs++周围与之最接近且周围与之最接近且距离相等的距离相等的ClCl--共有共有；；这几个这几个ClCl--在空间构成的几在空间构成的几何构型为何构型为。。（（22）在每个）在每个ClCl--周围距离相等且最周围距离相等且最近的近的CsCs++共有共有；这几个；这几个CsCs＋＋在在空间构成的几何构型空间构成的几何构型。。8正六面体8正六面体(3)CaF2型晶胞2°Ca2+的配位数：F-的配位数：1°一个CaF2晶胞中含：4个Ca2+和8个F¯84CaFCa2＋配位数是_____，F－的配位数是_______。84图示为CaF2晶胞的1/8,观察点为上左前方晶胞上面心(4)ZnS型晶胞2°阳离子的配位数：阴离子的配位数：1°一个ZnS晶胞中含：4个阳离子和4个阴离子44科学探究：找出NaCl、CsCl两...
