非金属硅、硫、氮及其化合物1．下列说法正确的是A．因为HF与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记B．下列转化在一定条件下能够实现：SiO2SiCl4SiC．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物D．Si和SiO2都用于制造光导纤维【答案】A【解析】A、HF与SiO2反应生成SiF4气体，会腐蚀玻璃，A正确；B、SiO2与HCI不反应，B错误；C、SiO2只能与HF反应，不与其他酸反应，故不是两性氧化物，C错误；D、Si不能用于制造光导纤维，D错误。故选A；2．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C.光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2【答案】D【解析】二氧化硅晶体中，1个Si原子连接4个O原子，1个O原子连接2个Si原子，晶体中Si原子与Si—O键个数之比为1∶4。3．如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是A．SiO2属于两性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用玻璃塞C．硅胶吸水后可重复再生D．图中所示的转化都是氧化还原反应【解析】SiO2是酸性氧化物，A错误；Na2CO3溶液呈碱性，试剂瓶不能用玻璃塞，B错误；题图中有的转化不是氧化还原反应，例如SiO2与NaOH溶液的反应，D错误。4．标准状况下，将3.36LCO2气体通入200mL1.00mol·L－1NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO32-)与c(HCO3-)的比值为(不考虑CO32-、HCO3-的水解)A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．1∶3【答案】B【解析】设CO32-、HCO3-的物质的量分别为x、y，则有x＋y＝0.15mol，2x＋y＝0.2mol，解得x＝0.05mol，y＝0.1mol。5．下列关于玻璃的叙述正确的是A．制石英玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂B．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅C．玻璃是几种成分溶化在一起形成的晶体D．玻璃是硅酸盐，有一定的熔点【答案】B【解析】A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，制石英玻璃的主要原料是二氧化硅，故A错误；B．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，属于混合物，故B正确；C．玻璃是玻璃态物质，是介于结晶态和无定形态之间的一种物质状态,它的粒子不像晶体那样有严格的空间排列，但又不像无定形体那样无规则排列，故C错误；D．玻璃是硅酸盐，属于玻璃态物质，是混合物，没有固定的熔点，故D错误；故选B。6．下列物质的用途不正确的是A．单质硅用来制作芯片B．水晶玛瑙制作工艺品和饰品C．硅酸钠用作防火材料D．二氧化硅制作太阳能电池【答案】D【解析】A项、单质硅可以做半导体、硅芯片和太阳能电池，故A正确；B项、水晶玛瑙的主要成分是二氧化硅，可以制作工艺品和饰品，故B正确；C项、硅酸钠溶液可以用作木材的防火材料和防腐材料，故C正确；D项、二氧化硅可制作光导纤维，太阳能电池的主要材料为单质硅，故D错误；故选D。7．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料,对硅的纯度要求很高。制得高纯度硅的化学方程式为：①SiO2+2CSi+2CO②Si+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3+H2Si+3HCl，则有关反应分类说法正确的是A．①②③均属于氧化还原反应B．只有①属于置换反应C．只有①属于氧化还原反应D．③属于复分解反应【答案】A【解析】A.①②③均属于氧化还原反应，故A正确；B.①②③均属于置换反应，故B错误；C.①②③均属于氧化还原反应，故C错误；D.③不属于复分解反应，故D错误；故选A。8．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是A．2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑B．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OC．Si＋2Cl2=====△SiCl4D．SiCl4＋2H2=====高温Si＋4HCl【答案】B【解析】工业制取纯硅的工艺流程为SiO2――→C粗硅――→Cl2SiCl4――→H2纯硅，该工艺流程中不涉及SiO2与NaOH溶液的反应。9．下列说法中正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．水泥、陶瓷、硅酸和水晶均为硅酸盐产品C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．漂白粉、水玻璃、氨水和汽油均为混合物【答案】D【...
