人教版(2019)高中化学选择性必修1《3.4沉淀溶解平衡》练习卷（2）一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2++2OH−，向其中加入以下物质，恢复到室温，Ca(OH)2固体减少的是()A.CH3COONaB.AlCl3C.NaOHD.CaCl22.某温度时，卤化银(AgX,X=Cl,Br，I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小．已知pAg=−lgc(Ag+)，pX=−lgc(X−)，利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X−)的相互关系．下列说法错误的是()A.A线是AgCl的溶解平衡曲线B.坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液C.m点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D.n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀3.某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10−25mol2/L2.()A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B.Na2S溶液中：c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)=2c(Na+)C.该温度下Ksp(CuS)=4×10−36mol2/L2D.向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10−5mol/L的混合溶液中逐滴加入10−4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀4.下列关于电解质溶液的叙述不正确的是()A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等B.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③C.向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大D.将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低5.对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M+和X−的物质的量浓度之间的关系近似于：c(H+)⋅c(OH−)=KW，存在着c(M+)⋅c(X−)=Ksp的关系．现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为()①20mL0.01mol⋅L−1KCl溶液②30mL0.02mol⋅L−1CaCl2溶液③40mL0.03mol⋅L−1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol⋅L−1AgNO3．A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①6.向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()A.溶解度、Ksp均不变B.溶解度、Ksp均变大C.结晶过程停止，溶解过程加快D.结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡7.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()A.[CO32−]B.[Mg2+]C.[H+]D.Ksp(MgCO3)8.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A.T2温度下，CdS在水中的溶解度bmol/LB.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)>Ksp(p)>Ksp(n)C.向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p沿mpn线向n方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动9.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是()选项实验操作实验结论A向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN溶液溶液变红待测溶液中含有Fe2+B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3·H2O能大量共存D向10mL0.1mol·L−1Na2S溶液中滴人2mL0.lmol·L−1ZnSO4溶液，再加入0.1mol·L−1CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)
