1原子结构和元素周期律练习题一、选择题1、已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于（）。（A）VB族（B）Ⅲ族（C）ⅧB族（D）VA族2、下列哪种元素具有最强的电子亲和能（）。（A）P（B）S（C）Cl（D）He（E）Ne3、在下列原子中，第一电子亲和能最大的是（）。（A）N（B）O（C）P（D）S4、在下列原子中，第一电离能最小的是（）。（A）B（B）C（C）Al（D）Si5、下列四种电子构型的元素中，其离子状态在水溶液中呈无色的是（）。（A）2、8、18、1（B）2、8、14、2（B）2、8、16、2（D）2、8、18、26、已知多电子原子中，下列各电子具有如下量子数，其中能量最高的电子应是（）。（A）（2，1，1，-21）（B）（2，1，0，-21）（C）（3，1，1，-21）（D）（3，2，-2，-21）7、下列用来表示核外某电子运动状态的各组量子数（n，l、m、ms）中，合理的是（）。（A）（2，1，-1，-21）（B）（0，0，0，21）（C）（3，1，2，+21）（D）（2，1，0，0）2（E）（1，2，0，+21）8、氧原子一个2p电子可以被描述为下列六组量子数之一，试指出氧原子四个电子组合中正确的有（）。①（2，1，0，+21）②（2，1，0，-21）③（2，1，1，+21）④（2，1，1，-21）⑤（2，1，-1，+21）⑥（2，1，-1，-21）（A）①②③⑤（B）①②⑤⑥（C）②④⑤⑥（D）③④⑤⑥9、在下列所示的电子排布中，哪些是激发态的原子（），哪些是不存在的（）。（A）1s22s22p6（B）1s22s23sp1（C）1s22s14d1（D）1s22s22p63s1（E）1s22s22p52d13s110、甲、乙两元素，甲原子的M层和N层的电子数分别比乙原子的M层和N层的电子数少7个和4个。则可推测甲、乙两元素的原子序数应分别为（）和（）。（A）20（Ca）（B）45（Rh）（C）23（V）（D）56（Ba）（E）34（Se）（F）68（Er）11、第二周期各对元素的第一电离能大小次序如下，其错误的是（）。（A）Li＜Be（B）B＜C（C）N＜O（D）F＜Ne12、屏蔽效应起着（）。（A）对核电荷的增强作用（B）对核电荷的抵消作用（C）正负离子间吸引作用（D）正负离子间电子层的排斥作用13、钻穿效应越大，则（）。（A）轨道能量越高（B）轨道能量越低3（C）原子的能量越低（D）原子的能量越高14、估计一电子爱屏蔽的总效应，一般要考虑下列哪一种情况下电子的排斥作用（）。（A）内层电子对外层电子（B）外层电子对内层电子（B）所有存在的电子对某电子（D）同层和内层电子对某电子15、电子的钻穿本领及其受其它电子屏蔽的效应之间的关系是（）。（A）本领越大，效应越小（B）本领越大，效应越大（C）两者无关16、下列哪一轨道上的电子在xy平面的电子概率密度为零（）。（A）3pz（B）3dz（C）3s（D）3px*17、已知当氢原子的一个电子从第二能级跃迁至第一能级时，发射出光子的波长是121.6nm，可计算出氢原子中电子的第二能级与第一能级的能量差应为（）。（A）1.63×10-18J（B）3.26×10-18J（C）4.08×10-19J（D）8.15×10-19J18、在电子云示意图中，小黑点（）。（A）其疏密表示电子出现的概率密度的大小（B）其疏密表示电子出现的概率的大小（C）表示电子在该处出现（D）表示电子19、氢原子的1s电子分别激发到4s和4p轨道所需的能量（）。（A）前者＞后者（B）前者＜后者（C）两者相同（D）无法判断20、3s1表示（）的一个电子。4（A）n=3（B）n=3，l=0（C）n=3，l=0，m=0（D）n=3，l=0，m=0，ms=+21或ms=-2121、说明电子运动时确有波动性的著名实验是（）。（A）阴极射线管中产生的阴极射线（B）光电效应（C）a粒子散射实验（D）戴维森—杰尔麦电子衍射实验22、在薜定谔方程中，波函数ψ描述的是（）。（A）原子轨道（B）概率密度（C）核外电子运动的轨道（D）三者都是23、镧系元素都有同样的6s2电子构型，但它们在（）填充程度不同。（A）6p能级（B）5d能级（C）4d能级（D）4f能级24、某元素A，电子最后填入3d轨道，最高化合价为4，元素B电子最后排入4p，最高化合价为5，可以肯定（）。（A）A为ⅣAGe，B为VAAs（B）A为ⅣASn，B为VATe（C）A为ⅡBZn，B为ⅢBSc（D）A为ⅣBti，B为VAAs25、A原子堪态的电子排布为[Kr]4d10525p1，它在周期表中位于（），B原子基态的电子...
