高中化学物质的结构与性质专项训练测试试题及答案一、物质的结构与性质的综合性考察1．氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：（1）氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是__。基态K+的电子排布式为__。（2）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是__，中心原子的杂化方式为__。NaBH4中存在__（填标号）。a.离子键b.氢键c.σ键d.π键（3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为__，其中Be的配位数为__。（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：化合物NaFMgF2AlF3SiF4PF5SF6熔点/℃99312611291-90-83-50.5解释表中氟化物熔点变化的原因：___。（5）CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F-形成的空隙，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2的密度ρ=__g·cm-3（列出计算表达式）。2．铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：(1)铜元素位于元素周期表中第四周期________族，属于元素周期表中________区元素，基态Cu原子有___________种不同能级的电子。(2)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1958kJ·mol-1、INi＝1753kJ·mol-1，ICu＞INi的原因是________________________________________________________。(3)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，二者比较，熔点较高的是氧化亚铜，原因为_________________________________________。(4)某含铜化合物的离子结构如图1所示。①该离子中存在的作用力有______________(填标号)。A．离子键B．共价键C．配位键D．氢键E．范德华力②该离子中碳原子的杂化类型有____________。(5)CuCl2和CuCl是铜的两种氯化物。①图2中表示的是________(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。②原子坐标参数可用来表示晶胞内部各原子的相对位置。图2中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为____________。③已知图2所示晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为___________________g·cm－3(列出计算式即可)。3．铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。(1)铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用___________摄取铁元素的原子光谱。(2)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。由此可知FeCl3属于______晶体。FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42-的立体构型是____________。(3)铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是检验Fe2+的重要试剂。①基态N原子的轨道表示式为___________。②写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式_______。③铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为____________。④铁氰化钾中，不存在___________(填字母标号)。A.离子键B.σ键C.π键D.氢键E.金属键(4)有机金属配位化合物二茂铁[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震剂。分子中的大π键可用符号πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则中的大π键应表示为________，其中碳原子的杂化方式为________。(5)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol[Fe(CO)5]分子中含_____molσ键。(6)某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。其中铁原子周围最近的铁原子个数为_____；六棱柱底边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体密度为_________g/cm3(列出计算式)。4．锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应：[Zn(CN)4]2-＋4HCHO＋4H2O==Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－，回答下列问题：(1)基态Zn2+的电子排布式为_____________，基态C原子核外电子占据_____个不同原子轨道。(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，HOCH2CN分子中含有的σ键与π键数目之比为_________。(3)HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是________，福尔马林是HCHO的水溶液，HCHO极易与水互溶的主要原因是_________________________。(4)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN...
