12020届高考化学二轮专题复习之难点突破专题3陌生离子方程式的书写技巧【考题回顾】1．(1)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。月球上某矿石经处理得到MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为________________。(2)取少量铝粉和Fe2O3做铝热反应后所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是________________________(用离子方程式说明)。答案(1)SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O(2)不能Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2．(1)Na2CO3溶液能和HCN反应：Na2CO3＋HCN===NaHCO3＋NaCN，则向NaCN溶液中通入少量CO2时反应的离子方程式：_______________________________________________________。(2)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法：铈矿石――→硫酸酸浸高铈硫酸稀土溶液――→硫酸钠除杂高铈硫酸盐溶液――→H2O2/H＋还原硫酸铈钠溶液――→氨水3悬浊液――→O2氧化Ce(OH)4(注：高铈是指溶液中Ce为＋4价)①写出加入氨水时发生反应的离子方程式________________________________________________________________。②“氧化”过程若用NaClO代替O2，写出该反应的离子方程式____________________________________________________。(3)金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成。写出CH3MgCl水解的离子方程式__________________________________________________________。答案(1)CN－＋H2O＋CO2===HCO－3＋HCN(2)①Ce3＋＋3NH3·H2O===Ce(OH)3↓＋3NH＋4②2Ce(OH)3＋2ClO－＋H2O===2Ce(OH)4＋2Cl－(3)2CH3MgCl＋2H2O===2CH4↑＋Mg(OH)2↓＋Mg2＋＋2Cl－【方法技巧】氧化还原反应型离子方程式书写程序步骤一根据信息分离出反应物和产物步骤二根据得失电子配平涉及氧化还原反应的物质或离子步骤三根据电荷守恒配平其它离子(H＋、OH－)步骤四根据原子守恒配平其它物质(H2O)考点一反应连续型21．主要指反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。书写步骤与方法：首先分析判断出物质过量与否，再根据原理书写。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如SO2通入NaOH溶液中：①SO2少量：______________________________________________；②SO2过量：_____________________________________________。(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：______________________________________________；盐酸过量：_____________________________________________。(3)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：_____________________________________________；强碱过量：_____________________________________________。答案(1)①SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O②SO2＋OH－===HSO－3(2)CO2－3＋H＋===HCO－3CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O考点二反应先后型2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：_____________________________________________；NaOH过量：_____________________________________________。(2)NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应：NaOH不足：_____________________________________________n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)＝1∶4：_____________________________________________NaOH足量：_____________________________________________答案(1)H＋＋OH－===H2ONH＋4＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O(2)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓NH＋4＋Al3＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓NH＋4＋Al3＋＋5OH－===NH3·H2O＋AlO－2＋2H2O【规律总结】“竞争反应，强者优先”规律依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，解答时先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。如：向含有Na＋、OH－、CO2－...
